Если не трудно то можно с дано:::Вычислите объём газа выделившегося при взаимодействии 12гр. Карбоната магния,содержащего 30% примесей с избытком азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо сначала найти количество карбоната магния, содержащего основной компонент (чистого карбоната магния) и 30% примесей.

Молярная масса MgCO3 = 24 + 12 + 48 = 84 г/моль

Масса чистого карбоната магния в 12 г составляет:
Масса чистого карбоната магния = 12 г (100% - 30%) = 12 г 0.7 = 8.4 г

Теперь найдем количество моль чистого карбоната магния в 8.4 г:
n = масса / молярная масса = 8.4 г / 84 г/моль = 0.1 моль

Дано, что азотная кислота добавлена в избытке. Уравнение реакции:

MgCO3 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O + CO2

Из уравнения видим, что при реакции 1 моль карбоната магния выделяется 1 моль двуокиси углерода (газа).

Теперь найдем количество моль газа CO2, выделившегося при реакции:

n(CO2) = 0.1 моль

Теперь используем уравнение идеального газа, чтобы найти объем выделившегося газа:

V = n * Vm

Где Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль)

V = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

Таким образом, объем газа (CO2) выделившегося при реакции составляет 2.24 л.