Какая масса соли образуется при взаимодействии 196 г серной кислоты с гидроксидом калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида калия, образуя 1 моль сульфата калия и 2 молекулы воды.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса сульфата калия (K2SO4) = 174 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей серной кислоты:

n = m/M
n = 196 г / 98 г/моль
n = 2 моль

Так как серная кислота реагирует с гидроксидом калия в соотношении 1:2, образуется два моля сульфата калия. Следовательно, масса соли (K2SO4), образующейся при данной реакции:

m(K2SO4) = n(K2SO4) M(K2SO4)
m(K2SO4) = 2 моль 174 г/моль
m(K2SO4) = 348 г

Итак, масса сульфата калия, образующегося при взаимодействии 196 г серной кислоты с гидроксидом калия, составляет 348 г.