Какова масса Fe(OH)2, образовавшегося в результате реакции 40% раствора FeSO4, массой 760 г, с расвором NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо учесть химическое уравнение реакции:

FeSO4 + 2 NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Выясним количество вещества FeSO4:

m(FeSO4) = 760 г * 0.4 / 160 г/моль = 1.9 моль

На основе уравнения реакции видно, что 1 моль FeSO4 соответствует 1 моль Fe(OH)2. Таким образом, количество вещества Fe(OH)2 равно 1.9 моль.

Теперь найдем массу Fe(OH)2:

m(Fe(OH)2) = 1.9 моль * 89.86 г/моль = 170.73 г

Итак, масса Fe(OH)2, образовавшегося в результате реакции, составляет 170.73 г.