Заранее благодарю))Приготовление растворов необходимой концентрации является неотъемлемой задачей при проведении химического опыта.а) Определите массовую долю раствора карбоната натрия полученного смешением 10 г Na2CO3 и 100 г воды.Во втором опыте был приготовлен 10% раствор CuSO4, из неизвестного количества CuSO4·5H2O и 100 г воды.б) Определите количество CuSO4·5H2O, которое было взято для приготовления данного раствора.в) Что происходит при смешении растворов из пункта a и б?г) Вычислите массу осадка, которая образуется в пункте в.Полученный осадок отфильтровали и продолжили опыты.д) Что происходит с осадком при нагревании? К какому типу реакций относится данный процесс? Вычислите массу твердого остатка после нагревания.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Сначала найдем массу раствора Na2CO3: 10 г (Na2CO3) + 100 г (воды) = 110 г.

Массовая доля Na2CO3 в растворе: (10 г / 110 г) * 100% = 9.09%.

б) 10% раствор CuSO4 означает, что в 100 г раствора содержится 10 г CuSO4.

Массовая доля CuSO4·5H2O в растворе: (10 г / 100 г) * 100% = 10%.

С учетом того, что массовая доля CuSO4·5H2O в растворе равна 10%, следовательно, из 100 г раствора было взято 10 г CuSO4·5H2O.

в) При смешении растворов из пункта а и б произойдет реакция двойной замены, в результате которой образуется осадок нерастворимого вещества Na2SO4.

г) Масса осадка будет равна массе Na2SO4, образовавшегося в результате реакции двойной замены.

д) При нагревании кристаллы осадка CuSO4·5H2O будут терять кристаллическую воду и превращаться в ангидрат CuSO4, который является твердым остатком. Этот процесс относится к реакции дегидратации.

Вычислим массу твердого остатка после нагревания: масса CuSO4·5H2O - количество отогнанной кристаллической воды = 10 г - x (г).