Найдите массу осадка , которая образуется при взаимодействии 106 г 10 % раствора карбоната натрия и хлорида кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы осадка, которая образуется при взаимодействии растворов карбоната натрия и хлорида кальция, необходимо использовать уравнение реакции.

Уравнение реакции:
Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2NaCl

Молярная масса Na2CO3 (карбоната натрия) = 105,99 г/моль
Молярная масса CaCl2 (хлорида кальция) = 110,98 г/моль
Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) = 100,09 г/моль

Теперь найдем количество вещества в растворах:
n(Na2CO3) = m/M = 106 г / 105,99 г/моль = 1 моль
n(CaCl2) = m/M = 106 г / 110,98 г/моль = 0,95 моль

Так как в реакции 1 моль Na2CO3 реагирует с 1 моль CaCl2, то CaCl2 исчерпывается полностью, а тем самым весь кальций итит в осадок в виде CaCO3.

Теперь найдем массу осадка CaCO3:
m(CaCO3) = n(CaCO3) M = 0,95 моль 100,09 г/моль = 95,09 г

Итак, масса осадка, которая образуется при взаимодействии 106 г 10 % раствора карбоната натрия и хлорида кальция, равна 95,09 г.