На 4.05 г. оксида цинка при повышенной температуре подействовали раствором гидроксида натрия, взятым в избытке. Определите массу и количество образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассмотрим реакцию между оксидом цинка (ZnO) и гидроксидом натрия (NaOH):

ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O

Так как мы добавляем NaOH в избытке, то реагент, который закончится первым, это ZnO. Определим количество ZnO:

m(ZnO) = 4.05 г
M(ZnO) = 81.38 г/моль

n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 4.05 г / 81.38 г/моль ≈ 0.05 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль ZnO образует 1 моль Na2ZnO2. Значит, образуется такое же количество молей Na2ZnO2:

n(Na2ZnO2) = n(ZnO) ≈ 0.05

Теперь найдем массу Na2ZnO2:

M(Na2ZnO2) = M(Na) 2 + M(Zn) + M(O) 2 = 22.99 г/моль 2 + 65.38 г/моль + 16.00 г/моль 2 = 164.37 г/моль

m(Na2ZnO2) = n(Na2ZnO2) M(Na2ZnO2) = 0.05 моль 164.37 г/моль = 8.22 г

Итак, масса образовавшейся соли Na2ZnO2 составляет 8.22 г.