1. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (2). Определите массу выпавшего осадка.
2. К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество гидроксида натрия в 80 г раствора:
Масса NaOH = 80 г * 0.05 = 4 г

Затем определим молярную массу CuSO4 и NaOH:
M(CuSO4) = 63.5 + 32 + (4 * 16) = 159.5 г/моль
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Найдем количество CuSO4, необходимого для реакции с NaOH:
4 г NaOH / 40 г/моль = 0.1 моль NaOH
0.1 моль NaOH * 1 моль CuSO4 / 2 моль NaOH = 0.05 моль CuSO4

Теперь определим массу CuSO4:
Масса CuSO4 = 0.05 моль * 159.5 г/моль = 7.975 г

Таким образом, масса выпавшего осадка Cu(OH)2 равна 7.975 г.

Сначала определим количество нитрата серебра в 85 г раствора:
Масса AgNO3 = 85 г * 0.02 = 1.7 г

Затем определим молярную массу NaCl и AgNO3:
M(NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль
M(AgNO3) = 108 + 14 + (3 * 16) = 169 г/моль

Найдем количество NaCl, необходимого для реакции с AgNO3:
1.7 г AgNO3 / 169 г/моль = 0.01 моль AgNO3
0.01 моль AgNO3 * 1 моль NaCl / 1 моль AgNO3 = 0.01 моль NaCl

Теперь определим массу NaCl:
Масса NaCl = 0.01 моль * 58.5 г/моль = 0.585 г

Таким образом, масса выпавшего осадка AgCl равна 0.585 г.