К раствору объёмом 100 см3 (p 1 14г см3) с массовой долей гидроксида натрия 12% прилили необходимое для полного взаимодействия количество раствора сульфата меди(2)
Определите массу образовавшегося осадки.
Если не сложно, будьте добры с условием и решением.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди(II) (CuSO4):
2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.6 г/моль

Массовая доля CuSO4 в растворе:
m(CuSO4) = V p1 = 100 1.4 = 14 г

Теперь найдем количество вещества CuSO4 в данной массе:
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 14 / 159.6 = 0.0878 моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, количество образовавшегося Cu(OH)2 равно количеству CuSO4.

Масса образовавшегося осадка Cu(OH)2:
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 0.0878 97.6 = 8.55 г

Ответ: масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет 8.55 г.