Сколько литров водорода образует при взаимодействиЯ 15 г цинка с соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества водорода, образующегося при реакции цинка с соляной кислотой, необходимо знать уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, на 1 моль цинка требуется 2 моля соляной кислоты для образования 1 моля водорода.

Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65.38 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна примерно 2.02 г/моль.

Итак, если масса цинка составляет 15 г, то количество молей цинка можно рассчитать по формуле:

моль = масса / молярная масса

моль Zn = 15 г / 65.38 г/моль ≈ 0.229 моль Zn

Поскольку соотношение между цинком и водородом составляет 1:1, количество молей водорода также составляет 0.229 моль.

Теперь можем пересчитать массу водорода в литры, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (273.15 К, 101.325 кПа) равняется объему 22.4 л:

объем = количество молей × 22.4 л

объем H2 = 0.229 моль × 22.4 л/моль ≈ 5.13 л

Итак, при взаимодействии 15 г цинка с соляной кислоты образуется примерно 5.13 л водорода.