Некоторое кол-во глюкозы разделили на 2 части в соотношении 1:2. Меньшую часть окислили аммиачным раствором оксида серебра и получили 21.6 г осадка. Какую массу шестиатомного спирта можно получить при восстановлении второй части глюкозы, если выход этой реакции составляет 75%?(С подробным решением и объяснением)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала вычислим массу глюкозы, которая была разделена на 2 части. Обозначим массу глюкозы за Х.

Из условия задачи известно, что меньшую часть глюкозы окислили аммиачным раствором оксида серебра, и получили 21.6 г осадка. Так как соотношение между двумя частями глюкозы составляет 1:2, то масса меньшей части будет Х/3.

Таким образом, масса осадка серебра равна массе хлората серебра, который образуется в результате окисления глюкозы:

21.6 г = молярная масса хлората серебра * (масса Х/3) / молярная масса глюкозы

Теперь найдем массу Х:

21.6 г = 143.3 г/моль * (Х/3) / 180.16 г/моль

21.6 г = 0.79465 * Х / 3

Х = 21.6 * 3 / 0.79465 = 81.455 г

Теперь найдем массу второй части глюкозы:

Масса второй части глюкозы = 2 Х / 3 = 2 81.455 / 3 = 54.3 г

Выход реакции восстановления глюкозы до шестиатомного спирта составляет 75%, следовательно, масса получаемого шестиатомного спирта будет равна:

Масса спирта = 0.75 масса второй части глюкозы = 0.75 54.3 = 40.725 г

Итак, масса шестиатомного спирта, которую можно получить при восстановлении второй части глюкозы, равна 40.725 г.