Вычислить массу образовавшегося осадка: CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2↓ + NaCl, если в реакцию вступило 120г щелочи NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо найти количество осадка Cu(OH)₂, который образуется в результате реакции.

Находим мольную массу NaOH:
Na: 22,99 г/моль
O: 16 г/моль
H: 1,01 г/моль
NaOH = 22,99 + 16 + 1,01 = 40 г/моль

Находим количество молей NaOH:
моль = масса / мольная масса
моль = 120 г / 40 г/моль
моль = 3 моль

Находим количество моль Cu(OH)₂, образующегося в результате реакции:
Из уравнения реакции видно, что соотношение между NaOH и Cu(OH)₂ равно 1:1 (по коэффициентам перед формулами в уравнении реакции).

Таким образом, количество молей Cu(OH)₂ равно 3 моль.

Ответ: Масса образовавшегося осадка Cu(OH)₂ равна 241,68 г.