Рассчитайте объем водорода (н.у), полученного при взаимодействии 48 г магния, содержащего 10% примесей с избытком соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса магния (Mg) = 48 г
Процент содержания магния = 10%

Найдем массу чистого магния:
Масса магния = 48 г * 0.10 = 4.8 г

Рассчитаем количество молей магния:
Молярная масса магния (Mg) = 24.3 г/моль
Моли Mg = 4.8 г / 24.3 г/моль = 0.2 моль

Уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Коэффициент перед магнием = 1
Коэффициент перед водородом (H2) = 1

Рассчитаем количество молей водорода, полученного при реакции:
Количество молей H2 = 0.2 моль

Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у):
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем примерно 22.4 литра
Объем водорода = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 литра

Ответ: объем водорода (н.у), полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты, составляет 4.48 литра.