Через 280г25%раствора гидроксида калия пропустили избыток углекислого газа. Полученный раствор прокипятили. Найдите массу карбоната калия, образовавшегося в растворе при кипячении.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнения реакций, происходящих в процессе взаимодействия углекислого газа с гидроксидом калия.

Реакция образования карбоната калия:
2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Реакция образования бикарбоната калия:
2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Учитывая, что 2 моля KOH прореагируют с 1 молью CO2, итоговое соотношение между KOH и K2CO3 равно 2:1.

Масса KOH в 280 г 25% раствора равна:
m(KOH) = 280 г * 0.25 = 70 г

Таким образом, масса полученного K2CO3 после кипячения равна:
m(K2CO3) = 70 г / 2 = 35 г

Ответ: масса карбоната калия, образовавшегося в растворе при кипячении, составляет 35 г.