Оксид мышьяка (III), или «белый мышьяк», получают при обжиге мышьякового колчедана FeAsS. Напишите уравнение этой реакции и определите, сколько необходимо сырья для получения 1 т As2О3, если выход продукта составляет 83%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
4FeAsS + 11O2 -> 2As2O3 + 4FeSO4 + 4SO2

Молярная масса As2O3 = 197.8 г/моль
Молярная масса FeAsS = 150.8 г/моль

Масса As2O3 в 1 тонне = 1000 кг = 1000000 г
Масса FeAsS для получения 1 тонны As2O3:
1000000 г / (197.8 г/моль) * (4 моль FeAsS / 2 моль As2O3) = 10120 г

Учитывая выход продукта 83%, необходимо:
10120 г / 0.83 = 12180 г FeAsS

Для получения 1 т As2О3 необходимо 12180 г мышьякового колчедана FeAsS.