Экспериментальное значение степени диссоциации CaCl2 и AlCl3 приблизительно одинаково. Концентрация каждого раствора составляет 0,1 моль/л. Какой из этих растворов будет замерзать при более низкой и кипеть при более высокой температуре и почему?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассмотрим эффекты замерзания и кипения на примере растворов CaCl2 и AlCl3.

Замерзание: при добавлении соли в воду, снижается точка замерзания раствора. Это происходит из-за того, что соль уменьшает активность молекул воды, что затрудняет образование кристаллической решетки воды. Чем больше степень диссоциации соли, тем сильнее эффект замерзания.

Кипение: при добавлении соли в воду, повышается точка кипения раствора. Это происходит из-за повышения числа частиц соли в растворе, что уменьшает давление пара и требует более высокой температуры для кипения раствора.

Таким образом, раствор CaCl2, имеющий большую степень диссоциации, будет замерзать при более низкой температуре и кипеть при более высокой, чем раствор AlCl3.