Химия. Решить задачу.Найти массу оксида кальция,полученного при разложении 500г кальция карбоната

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молекулярную массу кальция карбоната (CaCO3):

М(Ca) = 40 г/моль
M(C) = 12 г/моль
3M(O) = 3*16 = 48 г/моль

M(CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Теперь найдем количество моль кальция карбоната:

n(CaCO3) = m/M(CaCO3) = 500 г / 100 г/моль = 5 моль

При разложении кальция карбоната получается моль кальция оксида (CaO) и два моль CO2:

CaCO3 -> CaO + CO2

Следовательно, количество моль CaO равно количеству моль CaCO3:

n(CaO) = n(CaCO3) = 5 моль

Теперь найдем массу кальция оксида:

m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 5 моль 56 г/моль = 280 г

Ответ: масса оксида кальция, полученного при разложении 500 г кальция карбоната, равна 280 г.