В 200 г раствора содержится 6 г хлорида аммония. плотность раствора 1,007 г/см3. найти ph раствора. кд (NH4OH)=1,76*10^-5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим концентрацию хлорида аммония в растворе:

m(хлорид аммония) = 6 г
V(раствора) = 200 г
ρ = 1,007 г/см3

n(хлорида аммония) = m(хлорида аммония) / M(хлорид аммония)
n(хлорида аммония) = 6 г / 53,49 г/моль ≈ 0,1121 моль

C(хлорида аммония) = n(хлорида аммония) / V(раствора)
C(хлорида аммония) = 0,1121 моль / 0,2 л = 0,5605 М

Затем найдем концентрацию аммония в растворе:

C(NH4+) = C(хлорида аммония) = 0,5605 М

Теперь можем найти pH раствора:

pOH = -log(Kd(NH4OH))
pOH = -log(1,76*10^-5) ≈ 4,753
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 4,753 ≈ 9,247

Таким образом, pH раствора равен примерно 9,247.