Вычислите массу оксида железа,образующегося при разложении осадка который был получен в результате взаимодействия сульфата железа(3) массой 12 г с гидроксидом натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы оксида железа, образующегося при разложении осадка, нам необходимо сначала выразить химическое уравнение реакции.

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

По уравнению видно, что для образования одной молекулы Fe(OH)3 необходимо 1 молекула Fe2(SO4)3. Таким образом, масса Fe(OH)3 равна массе Fe2(SO4)3, которая была дана в задании - 12 г.

Теперь посчитаем молярную массу Fe(OH)3:
Fe = 55.85 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1.01 г/моль
Таким образом, молярная масса Fe(OH)3 = 55.85 + 316 + 31.01 = 106.86 г/моль

Теперь посчитаем количество молекул Fe(OH)3 в 12 г:
12 г / 106.86 г/моль = 0.112 моль

Так как для образования одной молекулы Fe2O3 необходима одна молекула Fe(OH)3, то масса оксида железа равна массе Fe(OH)3, то есть 12 г.

Итак, масса оксида железа, образующегося при разложении осадка, равна 12 г.