Раствор уксусного альдегида массой 100 г с массовой долей альдегида 22% прореагировал с аммиачные раствором аргентум (1) оксида. Найдите массу серебра, выпал в осадок.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно найти количество уксусного альдегида в растворе. Масса альдегида в растворе составляет 22% от общей массы раствора:

Масса альдегида = 100 г * 0,22 = 22 г

Далее, с помощью уравнения реакции, можно определить соотношение между уксусным альдегидом и серебром:

2 CH3CHO + 2 Ag(NH3)2OH → 2 Ag + 2 CH3COOH + 2 NH4OH

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул уксусного альдегида выделяется 2 молекулы серебра. Молярная масса уксусного альдегида CH3CHO = 44 г/моль (CH3 = 15 г/моль, С = 12 г/моль, О = 16г/моль) и молярная масса серебра Ag = 108 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество молей уксусного альдегида:

Моли CH3CHO = 22 г / 44 г/моль = 0,5 моль

Итак, так как соотношение между уксусным альдегидом и серебром 1:1, количество молей серебра равно 0,5 моль. Масса серебра, выпавшего в осадок:

Масса Ag = 0,5 моль * 108 г/моль = 54 г

Итак, масса серебра, выпавшего в осадок, составляет 54 г.