Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 13 г цинка с раствором H2SO4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Теперь посчитаем количество вещества цинка:

m(Zn) = 13 г
M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль

Так как коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, то количество вещества водорода, выделяющегося в результате реакции, также равно 0,2 моль.

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (V = 22,4 л/моль).

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Итак, объем водорода, выделяющегося в результате взаимодействия 13 г цинка с раствором H2SO4, равен 4,48 л.