Вычислите массу оксида фосфора (V), который образуется при сгорании 93 г фосфора. Рассчитайте объем кислорода, который потребуется для данной реакции. Заранее спасибо

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нам нужно определить химическое соединение, которое образуется при сгорании фосфора. В данном случае, фосфор образует оксид фосфора (V), который обозначается как ( P_2O_5 ).

Масса молекулы ( P_2O_5 ) равна:
( P = 2 \cdot 30.97 \,г/моль = 61.94 \,г/моль )
( O = 5 \cdot 16.00 \,г/моль = 80.00 \,г/моль )
( P_2O_5 = 61.94 \,г/моль + 80.00 \,г/моль = 141.94 \,г/моль )

Далее рассчитаем массу ( P_2O_5 ), которая образуется при сгорании 93 г фосфора. Для этого нужно найти количество молей фосфора:
( n = \frac{m}{M} = \frac{93 \,г}{30.97 \,г/моль} \approx 3 \,моль )

Так как стехиометрическое соотношение между фосфором и ( P_2O_5 ) равно 1:1, то масса ( P_2O5 ) равна массе молекулы:
( m{P_2O5} = n{P_2O5} \cdot M{P_2O_5} = 3 \,моль \cdot 141.94 \,г/моль \approx 425.82 \,г )

Теперь рассчитаем объем кислорода, который необходим для реакции. Уравнение сгорания фосфора:
( 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 )

Так как стехиометрическое соотношение между ( O_2 ) и ( P_2O5 ) равно 5:2, то объем кислорода можно найти путем пропорции:
( \frac{V{O2}}{425.82 \,г} = \frac{5}{2} )
( V{O_2} = \frac{5}{2} \cdot 425.82 \,л \approx 1064.55 \,л )

Таким образом, для образования 93 г оксида фосфора (V) нужно 1064.55 л кислорода.