Вычислите массу оксида водорода, который образуется при сгорании 88 г водорода. Рассчитайте объем кислорода, который потребуется для данной реакции. Заранее благодарю

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса водорода (H₂) = 88 г

Рассчитаем массу оксида водорода (H₂О), который образуется при сгорании 88 г водорода.

Мольный масса водорода (H₂) = 2 г/моль
Мольный масса кислорода (O₂) = 16 г/моль
Мольный масса воды (H₂O) = 18 г/моль

Масса оксида водорода (H₂О) = Масса водорода (H₂) = 88 г
Масса кислорода (O₂) = Масса оксида водорода (H₂O) - Масса водорода (H₂) = 88 г - 2 г = 86 г

Рассчитаем объем кислорода (O₂), который потребуется для данной реакции.

Используем закон Лавуазье: при сгорании веществ масса реагирующих веществ равна массе получаемых продуктов.

Масса кислорода (O₂) = 86 г
Мольная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль

Количество молей кислорода (O₂) = Масса кислорода (O₂) / Мольная масса кислорода (O₂) = 86 г / 32 г/моль ≈ 2,69 моль

Так как образуется 1 моль воды (H₂O) из 1 моля кислорода (O₂), то нам понадобится такое же количество молей кислорода (O₂).

Объем кислорода (O₂) = Количество молей кислорода (O₂) объем моля газа при стандартных условиях = 2,69 моль 22,4 л/моль ≈ 60,1 л

Итак, масса оксида водорода, который образуется при сгорании 88 г водорода, равна 86 г, и для данной реакции потребуется примерно 60,1 л кислорода.