Определить [H+] и [OH-] в растворе NaOH, если рОН=5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения концентрации ионов водорода и гидроксидных ионов в растворе NaOH, необходимо воспользоваться уравнением водородного потенциала (pH) и гидроксидного потенциала (pOH).

Сначала найдем значение pOH, зная что pH + pOH = 14, преобразуем выражение и найдем pOH:
pOH = 14 - 5 = 9

Далее, используя определение pOH и понятие концентрации гидроксидных ионов, можно найти их концентрацию в растворе NaOH:
pOH = -log[OH-]
9 = -log[OH-]
[OH-] = 10^(-9) = 1*10^(-9) моль/л

Так как водный раствор является нейтральным, можно вычислить концентрацию ионов водорода:
[H+] = 110^(-14) / [OH-] = 110^(-14) / 110^(-9) = 110^(-5) моль/л

Итак, концентрация ионов водорода в растворе NaOH составляет 110^(-5) моль/л, а концентрация ионов гидроксидов - 110^(-9) моль/л.