Оксид меди(II) массой 32г обработали 80мл 5,0% -го раствора серной кислоты плотностью 1,03г/см3. Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллгидрата.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества оксида меди(II):
m(MCuO) = 32 г
M(MCuO) = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль
n(MCuO) = m(MCuO) / M(MCuO)
n(MCuO) = 32 г / 79,5 г/моль ≈ 0,402 моль

Найдем массу вещества в серной кислоте:
V(H2SO4) = 80 мл = 0,08 л
ρ(H2SO4) = 1,03 г/см³ = 1030 г/л
m(H2SO4) = V(H2SO4) ρ(H2SO4)
m(H2SO4) = 0,08 л 1030 г/л = 82,4 г

Найдем количество вещества серной кислоты:
M(H2SO4) = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
n(H2SO4) = 82,4 г / 98 г/моль ≈ 0,841 моль

Так как медь в оксиде имеет степень окисления +2, то для полного взаимодействия treb нужно n(H2SO4) / 2 моль серной кислоты.

Таким образом, количество CuSO4 составит 0,841 моль / 2 = 0,421 моль

Найдем массу полученного кристаллгидрата:
m(CuSO4 5H2O) = M(CuSO4 5H2O) n(CuSO4 5H2O)
M(CuSO4 5H2O) = 64 + 32 + 416 + 5(16 + 1) = 249 г/моль
m(CuSO4 5H2O) = 249 г/моль * 0,421 моль ≈ 104,8 г

Ответ: масса полученного кристаллгидрата составит около 104,8 г.