Пирит массой 750г, содержащий 80% FeS2,обожгли в кислороде.Какое количество вещество оксида серы (IV) получится.(12моль;10моль;8моль;6моль).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество железного пирита в образце: 750 г * 0.8 = 600 г FeS2.Далее найдем количество моль FeS2: 600 г / (119.98 г/моль FeS2) = приблизительно 5 моль FeS2.Уравнение реакции обожжения пирита: 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2.Из уравнения видно, что на каждые 4 моль FeS2 образуется 8 моль SO2.Таким образом, на 5 моль FeS2 образуется 10 моль SO2.

Ответ: 10 моль вещества оксида серы (IV) получится.