Решите задачу, только подробно с того момента, как находить массу вещества (H2SO4) Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,23,которая необходима для полной нейтрализации раствора гидроксида калия массой 134,4 грамм, с массовой долей щёлочи 10%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество гидроксида калия в растворе:

Масса KOH = 134,4 г
Массовая доля KOH = 10%

Масса KOH в растворе = 134,4 г * 0,10 = 13,44 г

Далее составим уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула серной кислоты реагирует с двумя молекулами гидроксида калия. Таким образом, необходимое количество серной кислоты для нейтрализации 13,44 г KOH будет равно половине молярной массы KOH (если H2SO4 и KOH взаимно нейтралельны)

Молярная масса KOH:
K = 39,1 г/моль
O = 16,0 г/моль
H = 1,0 г/моль

Молярная масса KOH = 39,1 + 16,0 + 1,0 = 56,1 г/моль

Необходимое количество H2SO4 = 13,44 г / (56,1 г/моль / 2) = 0,24 моль

Теперь найдем массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,23:

Массовая доля H2SO4 = 0,23
Молярная масса H2SO4:
H = 1,0 г/моль
S = 32,1 г/моль
O = 16,0 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 2(1,0) + 32,1 + 4(16,0) = 98,1 г/моль

Масса H2SO4 = 0,24 моль * 98,1 г/моль = 23,54 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора гидроксида калия массой 134,4 грамма с массовой долей щёлочи 10%, необходимо 23,54 г раствора серной кислоты с массовой долей 0,23.