Данное уравнение реакции представляет собой окислительно-восстановительную реакцию реакцию, в которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается.
1) Сначала составим разности степеней окисления в реагентах и продуктах: Na: 0 -> +1 H: +1 -> +1 N: +5 -> +4 O: -2 -> -2
Таким образом, коэффициенты перед веществами в уравнении реакции: Na - 2 HNO3 - 2 NaNO3 - 2 N2O - 1 H2O - 2
Окислителем в данной реакции является HNO3, так как ионный азот (+5) в нем превращается в атомный азот (+4) в N2O. Восстановителем же является Na, так как степень окисления Na увеличивается с 0 до +1.
Данное уравнение реакции представляет собой окислительно-восстановительную реакцию реакцию, в которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается.
1) Сначала составим разности степеней окисления в реагентах и продуктах:
Na: 0 -> +1
H: +1 -> +1
N: +5 -> +4
O: -2 -> -2
2) Запишем уравнение реакции:
Na + HNO3 -> NaNO3 + N2O + H2O
3) Используем метод электронного баланса для расстановки коэффициентов:
Na + HNO3 -> NaNO3 + N2O + H2O
2Na + 2HNO3 -> 2NaNO3 + N2O + H2O
2Na + 2HNO3 -> 2NaNO3 + N2O + 2H2O
Таким образом, коэффициенты перед веществами в уравнении реакции:
Na - 2
HNO3 - 2
NaNO3 - 2
N2O - 1
H2O - 2
Окислителем в данной реакции является HNO3, так как ионный азот (+5) в нем превращается в атомный азот (+4) в N2O. Восстановителем же является Na, так как степень окисления Na увеличивается с 0 до +1.