Какая масса оксида магния получится при разложении 200г карбоната магния ,содержащего 16% примеси?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти массу чистого карбоната магния в исходном образце.

Масса чистого карбоната магния = 200г (1 - 0,16) = 200г 0,84 = 168г

Затем по уравнению реакции определить молярные отношения между карбонатом магния и оксидом магния:

MgCO3 → MgO + CO2

1 моль MgCO3 соответствует 1 моль MgO

Молярная масса MgCO3 = 84г/моль
Молярная масса MgO = 40г/моль

Теперь можно найти массу оксида магния:

Моль MgCO3 = 168г / 84 г/моль = 2 моль
Моль MgO = 2 моль

Масса MgO = 2 моль * 40 г/моль = 80г

Таким образом, масса оксида магния, которая получится при разложении 200г карбоната магния, составляет 80г.