Определите массу хлорида серебра agcl образовавшего при реакции нитрата серебра AgNO3 с раствором хлорида алюминия AlCl3 массой 200г и массрвой долей хлорида алюминия 6,67%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно определить количество хлорида алюминия AlCl3 в растворе, а затем использовать стехиометрические соотношения реакции для определения массы хлорида серебра AgCl.

Определение массы хлорида алюминия AlCl3 в растворе:

Масса AlCl3 = 200 г 6,67% = 200 г 0,0667 = 13,34 г

Уравнение реакции между нитратом серебра AgNO3 и хлоридом алюминия AlCl3:

3AgNO3 + AlCl3 -> AgCl + Al(NO3)3

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Молярная масса AlCl3 = 133,34 г/моль

Рассчитаем количество AgNO3, необходимое для реакции с AlCl3:

n(AlCl3) = масса AlCl3 / молярная масса AlCl3
n(AlCl3) = 13,34 г / 133,34 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между AlCl3 и AgNO3 равно 1:3. Значит, количество AgNO3, необходимое для реакции, также равно 0,1 моль.

Определение массы хлорида серебра AgCl:

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Масса AgCl = количество AgNO3 молярная масса AgCl
Масса AgCl = 0,1 моль 143,32 г/моль = 14,33 г

Итак, масса хлорида серебра AgCl, образовавшегося при реакции, составляет 14,33 г.