ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
В каком варианте соединения указаны в порядке: оксид, кислота, соль? a. HNO3, N2O5, NH4OH b. SO3, H2SO4, NaHSO4 c. ZnO, ZnCl2, H2S d. Ca(OH)2, CaO, CaSO4 10. При растворении 6 моль алюминия в избытке соляной
Химия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА)
соответствует реакции нейтрализации Выберите один ответ: a. K2SO4 + H2O b. 2KOH + FeCl2 c. BaSO4 + 2NaCl d. MgSO4 + H2O e. MgO + H2SO4 f. KOH + H2SO4 g. BaCl2 + Na2SO4 h. Fe(OH)2 +2KCl Вопрос 6Неверно Баллов:
Химия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА) тест 1
нейтрализации Выберите один ответ: a. BaSO4 + 2NaCl b. KOH + H2SO4 c. BaCl2 + Na2SO4 d. MgSO4 + H2O e. Fe(OH)2 +2KCl f. K2SO4 + H2O g. 2KOH + FeCl2 h. MgO + H2SO4 Вопрос 6Верно Баллов: 1,00 из 1,00 Отметить вопрос
[Росдистант] Химия (ТЕСТЫ) Росдистант ТГУ
неметаллы • N, F, He 2 металла, 1 неметалл • Ni, Mg, Cl только металлы • Cu, Fe, Al 2 неметалла, 1 металл • H, Na, O • Ni, Mg, Cl • Cu, Fe, Al • N, F, He • H, Na, O Вопрос 7 Верно Текст вопроса Десять молей
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
порядке: оксид, кислота, соль? Выберите один ответ: a. Ca(OH)2, CaO, CaSO4 b. ZnO, ZnCl2, H2S c. SO3, H2SO4, NaHSO4 d. HNO3, N2O5, NH4OH Вопрос 8 В молекуле воды реализуются химические связи ... Выберите один
Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель, уравнять. 1) N2 + O2 ---> 2) Cu + H2SO4…
электронный баланс, указать окислитель и восстановитель, уравнять. 1) N2 + O2 ---> 2) Cu + H2SO4 ---> CuSO4 + SO2 + H2O ---> 3) Zn + HCL ---> 4) KBr + CL2 --->
Ответ на вопрос
1) N2 + O2 -> 2NO
Окислитель: O2
Восстановитель: N2
Уравнение сбалансировано.2) Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O
Окислитель: H2SO4
Восстановитель: Cu
Уравнение сбалансировано.3) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Окислитель: HCl
Восстановитель: Zn
Уравнение сбалансировано.4) 2KBr + Cl2 -> 2KCl + Br2
Окислитель: Cl2
Восстановитель: KBr
Уравнение сбалансировано.
Еще
Расставить коэффициенты методом электронного баланса , указать окислитель и восстановитель: Cu+H2SO4---->…
Расставить коэффициенты методом электронного баланса , указать окислитель и восстановитель: Cu+H2SO4----> CuSO4+SO2+H2O
Ответ на вопрос
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2OДля начала посмотрим на изменение степени окисления элементов в реакции:Cu: 0 -> +2
S: +6 -> +4
H: +1 -> +1
O: -2 -> -2Теперь продолжим с расстановкой коэффициентов:Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2OТаким образом, коэффициенты для данной реакции выглядят следующим образом:Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2OЭлемент, который окисляется в данной реакции, это Cu (медь), поэтому Cu - восстановитель.Элемент, который восстанавливается в данной реакции, это S (сера), поэтому S - окислитель.
Еще
[Росдистант] Химия (итоговый тест, вопросы, ответы)
реакции, которая выражается ионным уравнением NH4+ + OH– = NH3 + H2O? Выберите один ответ: NH4NO3 и H2O NH4NO3 и NH4Cl NH4Cl и NaOH NH4Cl и H2O Реакции ионного обмена в растворах электролитов протекают, если
Расстановка коэффициентов методом электронного баланса : Cu+H2So4 --->CuSo4+So2+H2O
Расстановка коэффициентов методом электронного баланса : Cu+H2So4 --->CuSo4+So2+H2O
Ответ на вопрос
Сначала составим уравнение реакции:Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2OТеперь определим количество атомов каждого элемента в реакционных веществах и продуктах:Cu: 1 атом
H: 2 атома
S: 1 атом
O: 4 атомаТеперь составим уравнение массы для каждого элемента:Cu: 1 = 1
H: 2 = 2
S: 1 = 1
O: 4 = 4Теперь расставим коэффициенты перед соединениями так, чтобы обеспечить равенство количества атомов каждого элемента в реакционных веществах и продуктах:Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O
1 1 1 1 1Таким образом, коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции будут следующими:Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O
1 1 1 1 1
Еще
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O расставить коэффициенты Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O, расставить коэффициенты методом…
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O расставить коэффициенты Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O, расставить коэффициенты методом электронного баланса. Расскажите о соединениях, которые в ОВР проявляют как окислительные
Ответ на вопрос
1) Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2OКоэффициенты:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O2) Некоторые соединения, которые проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства, называются амфотерными соединениями. Примерами амфотерных соединений являются оксиды, гидроксиды и соли металлов, которые в зависимости от условий реакции могут действовать как окислители или восстановители.Например, алюминий (Al) обладает амфотерными свойствами - он может взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами. Взаимодействие алюминия с кислотой приводит к образованию солей и выделению водорода, тогда как взаимодействие с растворами щелочей приводит к образованию алюминиевых гидроксидов.Другим примером амфотерного соединения является окись цинка (ZnO), которая может действовать как окислитель (вступая в реакцию с водой и образуя щелочь) и как восстановитель (вступая в реакцию с кислотами и образуя соль и водород).Таким образом, амфотерные соединения могут играть различные роли в химических реакциях в зависимости от условий окружающей среды.
Еще
ОВР
Cu + H2SO4 –> CuSO4 + SO2 + H2O
H2S + cl2 + H2O –> H2SO4 + Hcl
ОВР Cu + H2SO4 –> CuSO4 + SO2 + H2O H2S + cl2 + H2O –> H2SO4 + Hcl
Ответ на вопрос
Эти реакции описывают окисление меди и сульфида водорода. По первому уравнению: медь реагирует с серной кислотой, образуя сульфат меди, диоксид серы и воду.По второму уравнению: сульфид водорода реагирует с хлором и водой, образуя серную кислоту и хлороводород.
Еще
Расставьте коэффициенты, определите тип химической реакции Расставьте коэффициенты, определите тип химической…
CuOH → Cu2O + H2O; 3. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O; 4. KClO4 → KCl + O2; 5. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2; 6. CuO + HCl → CuCl2 + H2O; 7. Ca + O2 → CaO; 8. Mg(OH)2 + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O; 9. KOH + H3PO4
Ответ на вопрос
Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 - окислительно-восстановительная реакция2CuOH → Cu2O + H2O - разложение2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O - двойная замена2KClO4 → 2KCl + 3O2 - разложение2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 - двойная заменаCuO + 2HCl → CuCl2 + H2O - двойная замена2Ca + O2 → 2CaO - синтезMg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O - двойная замена2KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2H2O - двойная замена6Li + N2 → 2Li3N - синтезCO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O - двойная замена3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O - двойная замена2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O2 - разложениеCl2 + 2O2 → 2Cl2O7 - синтез3Fe + 2CuSO4 → 3FeSO4 + 2Cu - двойная замена2Fe(OH)3 + 3HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O - двойная заменаP2O5 + 3H2O → 2H3PO4 - гидратация3SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O - двойная замена2Al2(SO4)3 + 6NaOH → 6Al(OH)3 + 3Na2SO4 - двойная замена2KCl + 2AgNO3 → 2AgCl + 2KNO3 - двойная заменаH2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O - двойная замена2Br2 + 5O2 → 2Br2O5 - синтезNa2O + CO2 → Na2CO3 - нейтрализацияFeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl - двойная замена2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O - окислительная реакцияN2O5 + H2O → 2HNO3 - гидролизFe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O - двойная замена2HgO → 2Hg + O2 - разложение3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O - двойная замена3Ca + 2P → Ca3P2 - синтез
Еще