ВКТУ Аналитическая химия (ответы на тесты)

Раздел
Естественные дисциплины
Предмет
Аналитическая химия
Тип
Тест
Просмотров
123
Покупок
0
Эксперт
Размещена
2 Июн в 13:01
ВУЗ
Не указан
Курс
Не указан
Стоимость
499 ₽
Файлы работы   
1
Каждая работа проверяется на плагиат, уникальность минимум 40%.
pdf
ВКТУ Аналитическая химия
114.4 Кбайт 499 ₽
2 Июн в 13:01
Описание
  • правильные ответы на 223 вопроса, которые встречаются в тестах по данному предмету
  • для удобства вопросы расположены в алфавитном порядке, так же можно воспользоваться поиском (Ctrl+F)
Оглавление
  • Абсолютная ошибка опыта:
  • Ализарин образует в аммиачной среде с катионом Al3+ труднорастворимое соединение, называемое алюминиевым лаком:
  • Алюмион дает с катионом Al3+ внутрикомплексную соль, имеющую:
  • Аморфные осадки:
  • Анионы II аналитической группы образуют соли, малорастворимые в воде и в разбавленной азотной кислоте с ионами:
  • Большинство солей катионов IV аналитической группы подвергаются гидролизу. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Al2(CO3)3?
  • Бромид калия образуют с катионом Ag+ осадок AgBr:
  • В аммиачной среде с катионом Ni2+ ярко-красный осадок внутрикомплексной соли дает реактив:
  • В водных растворах соли этого металла имеют зеленую окраску. Диметилглиоксим (реактив Чугаева) в аммиачной среде дает с этим катионом осадок внутрикомплексной соли интенсивно-розового цвета.
  • В какой среде возможно титрование методом Мора:
  • В методе осаждения различают осаждаемую форму, в виде которой определяемое вещество переводят в осадок, и гравиметрическую форму, в виде которой определяемое вещество взвешивают. При определении иона бария гравиметрическая форма имеет вид:
  • В методе осаждения различают осаждаемую форму, в виде которой определяемое вещество переводят в осадок, и гравиметрическую форму, в виде которой определяемое вещество взвешивают. При определении иона серебра гравиметрическая форма имеет вид:
  • В присутствии катионов всех аналитических групп катион Pb2+ позволяет открыть реакция с:
  • В пятой аналитической группе это единственный катион со степенью окисления +5.
  • В растворе присутствуют катионы цинка и алюминия. Укажите реагент, который позволяет обнаружить в этом растворе катионы цинка:
  • В химико-аналитической лаборатории специалист исследует смесь катионов V аналитической группы. При добавлении тиоцианат-ионов раствор окрашивается в красный цвет. О наличии какого катиона свидетельствует данный аналитический эффект?
  • В чем сущность гравиметрического анализа?
  • Весовая форма должна:
  • Весовая форма и форма осаждения
  • Водные растворы солей, содержащие дихромат-ионы Cr2O72- имеют окраску:
  • Водные растворы солей, содержащие катионы Cr3+ имеют окраску:
  • Водный раствор аммиака, взятый в избытке с этим катионом дает раствор сине-фиолетового цвета. Металлический алюминий, железо и цинк восстанавливают данный катион до свободного металла, имеющего вид красной губчатой массы.
  • Восстановить катионы Cu2+ до свободного металла, имеющего вид красной губчатой массы, можно металлом:
  • Восстановить катионы Sb3+ до металлической сурьмы можно металлом:
  • Восстановление катиона Sb5+ до металлической сурьмы невозможно провести металлом:
  • Восстановление катионов Bi3+ до металлического висмута (осадок черного цвета) проводят раствором:
  • Вычислите массовую долю воды (%) в хлориде натрия по следующим данным: m(масса бюкса) – 26,1282 г, m(масса бюкса с навеской) – 27,7698 г, m(масса бюкса с навеской после высушивания) – 27,7506 г.
  • Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по данным: анализируемый образец бронза, навеска массой 1,0000г; определяемое вещество Pb; весовая форма PbSO4, масса равна 0,1553г.
  • Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по данным: анализируемый образец бронза, навеска массой 1,2000г; определяемое вещество Zn; весовая форма Zn2P2O7, масса равна 0,9632г.
  • Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по данным: анализируемый образец пирит, навеска массой 0,1500г; определяемое вещество S; весовая форма BaSO4, масса равна 0,5155г.
  • Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по данным: анализируемый образец сплав, навеска массой 0,7312г; определяемое вещество Si; весовая форма SiO2, масса равна 0,2100г.
  • Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по данным: анализируемый образец сталь, навеска массой 1,0000г; определяемое вещество Ti; весовая форма TiO2, масса равна 0,0518г.
  • Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество BaCl2, навеска массой 0,9875г; определяемое вещество BaCl2.2Н2О; весовая форма BaSO4, массой равной 0,5846г.
  • Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемый образец сплав, навеска массой 1,2018г; определяемое вещество Cd; весовая форма Cd2P2O7, массой равной 0,4273г.
  • Гидроксид натрия с раствором хлорида кобальта CoCl2, образует осадок синего цвета:
  • Гидроксид этого катиона – слабое основание. Соли образованные им и сильными кислотами, подвергаются гидролизу, и растворы их имеют рН<7, а также они разлагаются при нагревании. Реактив Несслера образует с этим катионом красно-бурый осадок.
  • Гидроксиды железа(III), железа(II), марганца(II) и магния обладают общими свойствами:
  • Гидроксиды катионов шестой аналитической группы (кислотно-основная классификация) растворяются в избытке:
  • Гидроксиды натрия и калия образуют с этим катионом амфотерный гидроксид. В качестве реактивов для проведения частных реакций на данный катион используют ализарин и алюмион. Реакции протекают с образованием трудно-растворимого соединения ярко-красного цвета в и внутрикомплексной соли красного цвета.
  • Гипсовая вода – это насыщенный раствор:
  • Гравиметрическая форма должна:
  • Гравиметрический анализ основан:
  • Гравиметрический анализ состоит в определении:
  • Гравиметрия основана на:
  • Гравиметрия подразделяется на:
  • Гравиметрия-это один из методов
  • Данный анион входит в первую аналитическую группу. Нитрат серебра с этими анионами дает желтый осадок, а магнезиальная смесь с этими анионами образует белый кристаллический осадок.
  • Декантация – это:
  • Для определения кальция осадителем является
  • Для полного осаждения используют избыток нелетучего растворителя:
  • Для получения кристаллических осадков осаждение проводят из растворов:
  • Для приблизительного измерения объемов жидкостей используют:
  • Для приготовления растворов точной концентрации применяют:
  • Для прокаливания веществ, используют:
  • Для реакции: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O указать продукты реакции в процессе восстановления:
  • Для реакции: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O указать число ионов водорода (H+), необходимых для связывания кислорода в процессе восстановления:
  • Для реакции: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ® S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O указать суммарный заряд продуктов реакции в процессе восстановления:
  • Для реакции: H3PO3 + AgNO3 + H2O ® Ag + HNO3 + H3PO4 указать число электронов в процессе окисления:
  • Для реакции: I2 + H2O2 ® HIO3 + H2O указать число электронов в процессе окисления:
  • Для реакции: NaCrO2 + Br2 + NaOH ® NaBr + Na2CrO4 + H2O указать исходные вещества в процессе окисления:
  • Для реакции: NaCrO2 + Br2 + NaOH ® NaBr + Na2CrO4 + H2O указать продукты реакции в процессе окисления:
  • Для реакции: Na2SO3 + KMnO4 + H2O ® Na2SO4 + MnO2 + KOH указать продукты реакции в процессе восстановления:
  • Для реакции: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 ® Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O указать число ионов водорода (Н+), необходимых для связывания кислорода в процессе восстановления:
  • Для создания оптимального значения рН в методе Фольгарда применяют:
  • Значащими цифрами являются
  • Индикатор метода Фольгарда:
  • Иодид калия KI в присутствии разбавленной серной кислоты окисляется нитритами до свободного йода, который узнается по окрашиванию индикатора:
  • Иодид калия в присутствии разбавленной серной кислоты окисляется этими анионами до свободного йода. Этот анион входит в состав третьей аналитической группы.
  • Иодид калия окисляется в кислой среде арсенат-анионами AsO43- до свободного йода, окрашивающего в присутствии крахмала раствор в:
  • Ионы Hg2+ в водном растворе можно обнаружить путем добавления
  • К исследуемому раствору добавили раствор натрия гидроксида. Выпал белый осадок, который побурел. Это свидетельствует о присутствии в растворе:
  • К металлохромным индикаторам относятся:
  • К раствору катионов V аналитической группы добавили раствор аммония тиоцианата. Раствор окрасился в красный цвет. Какие это катионы?
  • К раствору, содержащему катионы шестой аналитической группы (кислотно-основная классификация), добавили раствор калия йодида. Выпал красный осадок, растворимый в избытке реагента. Какие катионы присутствуют в растворе?
  • Как влияет избыток осадителя на растворение осадка?
  • Как влияет на степень электролитической ионизации слабого электролита введение в его раствор одноименных ионов?
  • Как влияет повышение температуры на степень гидролиза соли?
  • Как называется метод анализа, в котором рабочим раствором является кислота?
  • Как называется метод титрования, при котором массу навески растворяют в мерной колбе, доводят до метки, пипеткой берут аликвотную часть раствора и титруют?
  • Как называется метод титрования, при котором массу навески растворяют в произвольном объеме воды и целиком титруют?
  • Как называется момент титрования, в котором количества реагирующих веществ эквивалентны?
  • Как называется способ титрования, при котором к анализируемому веществу А добавляется с избытком рабочее вещество В, избыток которого оттитровывают рабочим раствором вещества С?
  • Как называется то значение рН, при котором происходит наиболее резкое изменение окраски индикатора?
  • Как называют электрод, по потенциалу которого судят о концентрации определяемых ионов в растворе?
  • Как называются реакции и реагенты, дающие возможность открывать данный ион в присутствии других ионов?
  • Как обозначается и в каких единицах выражается предельное разбавление раствора?
  • Как разделяются осадок, содержащий AgCl, Hg2Cl2 и PbCl2 от осадка PbCl2?
  • Как уменьшить растворимость осадка?
  • Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу?
  • Какая реакция лежит в основе перманганатометрии:
  • Какая реакция считается высокочувствительной, если:
  • Какие анионы присутствуют в растворе, если при добавлении к нему серной кислоты и перманганата калия наблюдается его обесцвечивание?
  • Какие катионы V аналитической группы открывают реакцией гидролиза?
  • Какие из указанных химических реакций выполняются «мокрым» способом?
  • Какие ошибки измерений можно снизить, учитывая число измерений
  • Какие соединения нельзя количественно определить методом Фольгарда:
  • Какие соли подвергаются гидролизу по катиону?
  • Какие условия необходимы для образования аморфных осадков?
  • Какие условия необходимы для образования кристаллических осадков?
  • Какие электролиты характеризуются ионной силой и активностью?
  • Какого цвета осадок образуется при взаимодействии осадка Pb2+ с реактивом хромата калия K2CrO4?
  • Какого цвета осадок Аg2CrO4:
  • Какого цвета осадок дает ион Pb2+ с HCl и растворимыми хлоридами?
  • Какое вещество можно использовать в качестве гравиметрической формы?
  • Какое вещество применяется в качестве титранта при перманганатометрии?
  • Какое из приведенных уравнений отвечает основному закону светопоглащения?
  • Какое из указанных веществ при растворении в воде даёт слабощелочную реакцию:
  • Какое свойство используется в нефелометрических методах анализа:
  • Какое соосаждение является поверхностным?
  • Какой анион относится к III аналитической группе?
  • Какой анион относится к III аналитической группе?
  • Какой анион относится ко II-ой аналитической группе?
  • Какой закон лежат в основе гравиметрического анализа?
  • Какой закон лежит в основе расчетов титриметрического анализа?
  • Какой из анионов обладает окислительными свойствами?
  • Какой из анионов образует нерастворимый в воде и азотной кислоте осадок соли серебра?
  • Какой из перечисленных индикаторов является одноцветным?
  • Какой из перечисленных катионов придает водному раствору зеленую окраску?
  • Какой из перечисленных реактивов применяется для отделения катионов шестой аналитической группы?
  • Какой из формул не может быть выражен закон разбавления Оствальда?
  • Какой катион не обладает специфической реакцией?
  • Какой катион относится к I аналитической группе?
  • Какой катион относится к I-ой аналитической группе?
  • Какой катион относится ко II аналитической группе?
  • Какой катион относится ко II-ой аналитической группе?
  • Какой катион относится к III-eй аналитической группе?
  • Какой катион относится к IV аналитической группе?
  • Какой катион относится к IV-ой аналитической группе?
  • Какой концентрацией ионов гидроксида характеризуется кислый раствор?
  • Какой концентрацией ионов водорода характеризуется кислый раствор, моль/л?
  • Какой осадок образуется при взаимодействии иона Ag+ с реактивом K2CrO4 в нейтральной и слабо основной среде?
  • Какой раствор в качестве рабочего применяется в перманганатометрии?
  • Какой реагент является групповым на анионы третьей аналитической группы?
  • Какой способ выражения концентрации применяется в уравнении константы растворимости?
  • Какой титрант необходим для количественного определения FeSO4 прямым титрованием:
  • Какой титрант необходим для определения Na2C2O4 прямым титрованием:
  • Какой формулой выражается ионное произведение воды?
  • Какому катиону соответствует электронная формула валентных электронов: 4s0.
  • Какую химическую посуду используют для отбора точно определенных объемов жидкостей?
  • Константой ионизации называется отношение:
  • Константой растворимости называется произведение:
  • Летучие соли кальция при внесении их в несветящуюся часть пламени газовой горелки окрашивают пламя в:
  • Магнезиальная смесь – это смесь соединений:
  • Назовите адсорбционные индикаторы, применяемые в методе Фаянса:
  • Наиболее сильные окислительные свойства КМnО4 проявляет:
  • Найдите реакцию открытия иона Ва:
  • Найдите характерную реакцию иона Ва+2
  • Нитрат серебра образует с Cl- белый творожистый осадок, нерастворимый в воде и в кислотах, но растворимый в аммиаке с образованием комплексной соли:
  • Нитрат серебра образует с этим анионом бледно-желтый осадок.
  • Нитрат серебра образует с этим анионом черный осадок, кислоты при действии на соли, содержащие этот анион, разлагают их с образованием сероводорода.
  • Нитрат серебра образует черный осадок с анионом:
  • Обнаружение ионов Ba 2+ по реакции 2BaCl2 + K2Cr2O4 + H2O → 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl сопровождается выпадением осадка:
  • Обнаружение ионов свинца (II) по реакции с дихроматом проводят в среде кислоты:
  • Обнаружению ионов свинца с хроматом калия мешают катионы:
  • Определению калия по реакции 2КС1+ Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl мешают ионы:
  • Определить молярную массу эквивалента КМnO4 в реакции: 5NaNO2 + 2КМnO4+ 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2МnSO4 + К2SO4 + 3Н2О
  • Осадок AgCl растворяясь в каком реактиве образует комплексное соединение?
  • Осаждаемая форма должна:
  • Осаждаемая форма - это:
  • Пламя горелки в присутствии солей неизвестного катиона окрашивается в карминово- красный цвет. Какой это катион?
  • По какой формуле вычисляется степень ионизации слабого электролита?
  • По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента MnO2 в реакции MnO2 + 2I- + 4H+ ® Mn2+ + I2 + 2H2O:
  • Почему осаждение катионов третьей группы групповым реактивом проводят при нагревании? Нагревание способствует:
  • При взаимодействии щелочных растворов солей, содержащих катион Sn2+, с раствором нитрата висмута Bi(NO3)3 образуется бархатистый осадок металлического висмута:
  • При действии на исследуемую смесь катионов раствором КОН выпал белый осадок, растворимый в избытке реактива. При действии раствора K4[Fe(CN)6] образовался белый осадок. Какой катион присутствует в растворе?
  • При действии разбавленной серной кислоты на исследуемый раствор, по каким характерным признакам можно обнаружить анионы NO2-?
  • При каком рН следует применять метод Мора:
  • При каком значении рН раствор будет более щелочным?
  • При проведении идентификации катионов серебра на раствор подействовали раствором HCl, а затем раствором аммиака. Какое соединение при этом образуется?
  • При реакции на какой анион наблюдается выделение газа?
  • При реакции на какой анион наблюдается образование геля?
  • Рассчитать процентное содержание серебра, если из навески анализируемого сплава 0,2466 г после соответствующей обработки получили осадок AgCl 0,2675 г.
  • Раствор иодида калия образует красный осадок с:
  • Раствор какого вещества в воде имеет щелочную среду:
  • Растворы солей, содержащих катионы Fe3+, имеют:
  • Реактив Несслера применяется для обнаружения катионов:
  • С каким реактивом по цвету осадка можно отличить Аg+ и Рb2+:
  • C катионом Ni2+ концентрированный раствор аммиака образует комплексный ион, состава:
  • Свойства гидроксидов катионов VI аналитической группы:
  • Сероводород и тиосульфат натрия в кислой среде с солями этого металла при нагревании дают черный осадок, а иодид калия с данным катионом образует красный осадок, растворимый в избытке регента. Это катион из шестой аналитической группы.
  • Совместная кристаллизация соединений, имеющих однотипные формулы и кристаллизующихся в одинаковых гравиметрических формах называется:
  • Соединение, которое взвешивают для получения окончательного результата анализа (или соединение, в виде которого взвешивают определяемый компонент), называется:
  • Соосаждение - это:
  • Состав аммиачного буфера:
  • Титрант метода Фольгарда:
  • Титрантом в методе комплексонометрия может быть:
  • Укажите групповой реагент на катионы V аналитической группы.
  • Укажите ион, мешающий открытию катиона бария серной кислотой:
  • Укажите, к каким методам анализа относится «гравиметрия»:
  • Укажите необходимый предмет химической посуды для осуществления 2 операции: 1)измельчение твердого вещества®2)прокаливание®3)взвешивание®4)приготовление раствора точной концентрации®5)фильтрование раствора®6)переливание раствора®7)хранение раствора®8)отмеривание приблизительно 100 мл раствора®9)отбор точно 1 мл раствора®10)выпаривание раствора.
  • Укажите необходимый предмет химической посуды для осуществления 4 операции: 1)измельчение твердого вещества®2)прокаливание®3)взвешивание®4)приготовление раствора точной концентрации®5)фильтрование раствора®6)переливание раствора®7)хранение раствора®8)отмеривание приблизительно 100 мл раствора®9)отбор точно 1 мл раствора®10)выпаривание раствора.
  • Укажите необходимый предмет химической посуды для осуществления 5 операции: 1)измельчение твердого вещества®2)прокаливание®3)взвешивание®4)приготовление раствора точной концентрации®5)фильтрование раствора®6)переливание раствора®7)хранение раствора®8)отмеривание приблизительно 100 мл раствора®9)отбор точно 1 мл раствора®10)выпаривание раствора.
  • Укажите необходимый предмет химической посуды для осуществления 9 операции: 1)измельчение твердого вещества®2)прокаливание®3)взвешивание®4)приготовление раствора точной концентрации®5)фильтрование раствора®6)переливание раствора®7)хранение раствора®8)отмеривание приблизительно 100 мл раствора®9)отбор точно 1 мл раствора®10)выпаривание раствора.
  • Укажите правильное выражение активности.
  • Укажите формулу константы устойчивости данной реакции: Са2+ + Y4- ↔ СаY2-
  • Указать правильное выражение уравнения Нернста:
  • Указать фактор эквивалентности КМnO4 в полуреакции МnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O:
  • Фактор пересчёта – это отношение молярной массы:
  • Хромат и дихромат калия дает с катионом бария осадок хромата бария:
  • Хромат и дихромат калия образует с данным катионом желтый осадок. Летучие соли этого металла окрашивают пламя в желто-зеленый цвет.
  • Цвет осадка АgI:
  • Чем отличаются осадки АgCI и РbCI2?
  • Чему равен рН 0,1М раствора НСI:
  • Чему равен рОН, если рН 2:
  • Чему равен заряд комплексообразователя комплексной соли хлорида гексаамминкобальта(III) [Co(NH3)6]CI3?
  • Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении МnО4- ® Мn2+:
  • Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении: МnО4- ® МnО42-:
  • Чему равен фактор эквивалентности восстановителя в превращении SО32- ® SО42-:
  • Чему равна концентрация ионов Н+ в водном растворе, если концентрация ОН- равна 10-5 моль/л?
  • Чему равно значение рН 0,1М раствора NaOН:
  • Чему равно значение рН 0,01М раствора НNO3:
  • Чему равно значение рОН 0,1М раствора NaOН:
  • Чему равно значение рOН 0,01М раствора НCI:
  • Что из перечисленного не является химическим методом анализа?
  • Что из перечисленного ниже верно:
  • Что изучает аналитическая химия?
  • Что называется титром раствора?
  • Что является признаком амфотерности гидроксидов?
  • Электронная формула катиона имеет вид: 1s22s22p63s23p64s0. Какой это катион?
  • Эта реакция имеет очень большое значение для обнаружения этого катиона, так как позволяет открывать его в присутствии катионов всех аналитических групп. В качестве окислителей можно использовать оксид свинца, персульфат аммония. При проведении реакции катионы окисляются, при этом раствор окрашивается в характерный малиновый цвет.
  • Это катион из пятой аналитической группы. Гидроксиды калия и натрия образуют с этим катионом белый аморфный осадок, растворимый в кислотах и солях аммония.
  • Этот катион имеет в водных растворах розово-фиолетовую окраску. Роданид аммония образует с этим катионом комплексную соль красивой сине-голубой окраски.
  • Этот элемент входит в первую группу периодической системы химических элементов и обладает ярко выраженными металлическими свойствами. Катион этого металла имеет законченную восьмиэлектронную оболочку. Интенсивно-желтое окрашивание пламени горелки свойственно солям этого металла.
Похожие работы
Другие готовые работы  
Тест Тест
25 Авг 2020 в 18:17
102
0 покупок
Тест Тест
25 Авг 2020 в 18:01
71
0 покупок
Тест Тест
25 Авг 2020 в 17:59
65
0 покупок
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 43 731 автору
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Показать ещё
Показать ещё
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Прямой эфир