ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Раздел
Естественные дисциплины
Просмотров
107
Покупок
0
Антиплагиат
Не указан
Размещена
20 Сен 2021 в 13:50
ВУЗ
БГТУ
Курс
3 курс
Стоимость
200 ₽
Демо-файлы   
1
jpg
demo demo
213.5 Кбайт 213.5 Кбайт
Файлы работы   
2
Каждая работа проверяется на плагиат, на момент публикации уникальность составляет не менее 40% по системе проверки eTXT.
doc
Лекция 2 сем._гр.3103-71
8.2 Мбайт 100 ₽
20 Сен 2021 в 13:50
pdf
17 задача
800.6 Кбайт 100 ₽
20 Сен 2021 в 13:48
Всего 2 файла на сумму 200 рублей
Описание

Готовые решения задач

ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Любая химическая реакция сопровождается энергетическим эффектом. При этом происходит изменение состояния системы. К функциям состояния системы относятся:

U – внутренняя энергия термодинамической системы;

H – энтальпия;

S – энтропия;

G – энергия Гиббса.

Понятие термодинамическая система – общее понятие, которое означает тело или группу тел. Например, пробирка с химическим веществом или химический стакан с раствором соли есть термодинамические системы.

Различают три типа термодинамических систем: изолированные, закрытые, открытые. Изолированная система не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией. Закрытая система обменивается с окружающей средой только энергией. Открытая система обменивается с окружающей средой как веществом, так и энергией.

Термодинамические функции (U, H, S, G) отражены в законах термодинамики:

первый закон термодинамики устанавливает количественное соотношение между теплотой, изменением внутренней энергии и работой;

второй закон термодинамики определяет, что в изолированных системах самопроизвольно протекают только те процессы, которые сопровождаются возрастанием энтропии;

третий закон термодинамики гласит о том, что при температуре абсолютного нуля (Т = 0 K) энтропия идеального кристалла любого простого или сложного вещества равна нулю.

Оглавление

ВЫЧИСЛЕНИЕ СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Пример 1. Рассчитайте стандартную энтальпию (стандартный тепловой эффект) реакции

S(г) +(г) = S(г),

используя стандартные энтальпии образования исходных веществ и продукта (см. табл. 1).

Пример 2. Вычислите изменение стандартной энтропии реакции


O(г) + N(г) = 3NO(г).

Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в изолированной системе?

Пример 3. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса реакции (стандартную энергию Гиббса реакции)

S(г) +O(ж) =S(ж).

Укажите, возможно ли в закрытой системе самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.

Похожие работы
Дипломная работа Дипломная
18 Мая в 14:01
38 +1
0 покупок
Тест Тест
12 Июн 2021 в 19:12
134 +1
0 покупок
Другие готовые работы  
Отчет по практике Практика
19 Сен 2021 в 15:46
76 +1
0 покупок
Автореферат Автореферат
18 Сен 2021 в 14:04
90 +1
0 покупок
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 54 531 автору
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Показать ещё
Показать ещё
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Прямой эфир