МЧС Химия. Вариант 54 (МЧС-В54)

15. Составьте электронную формулу иона In³⁺. Для валентных электронов атома In укажите набор всех четырех квантовых чисел.

37. Составьте электронную формулу элемента № 74. Какие из элементов подгруппы: хром и молибден или молибден и вольфрам ближе между собой по свойствам? В чем причина близости их свойств?

59. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGₚ (кДж) от Т (К).

• 4NO₂(г) + 3O₂(г) + 2H₂O(ж) = 4HNO₃(ж)

61. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B]и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.

• Концентрация, моль/л
• [B] = 0,12
• [C] = 0,216
• [A]₀ = 0,276

84. а) Какое количество медного купороса CuSO₄⋅5H₂O нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в расчете на безводную соль? б) Определите молярность 10%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,066 г/мл.

105. Чему равно давление насыщенного пара над 10%-ным водным раствором карбамида CO(NH₂)₂ при температуре 100°С.

124. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

• 1) Be(OH)₂, HF
• 2) Fe²⁺ + Cl⁻ + OH⁻ = FeOHCl
• 3) NaHTe ⟶ Na₂Te ⟶ Na₂SO₄ ⟶ NaCl

141. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.

• 1) BeCl₂; Na₂SO₃
• 2) K₂SiO₃ + (NH₄)₂SO₄; AlBr₃ + Na₂SO₃

162. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения).

• Co│CoSO₄║Al₂(SO₄)₃, 0,005 M│Fe

184. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.

• Cu/Zn (коррозионная среда H₂O + O₂)

214. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:

• BeSO₄

236. Какие соединения называют диолефинами? Составьте схему полимеризации одного из диолефинов. Укажите три состояния линейных полимеров. Чем характеризуется переход из одного состояния в другое?