Ответы на тесты / РОСДИСТАНТ / Химия / 54 вопроса / Тесты 1-8
В файле собраны ответы к тестам из курса РОСДИСТАНТ / Химия (Тесты 1-8 ).
В промежуточных тестах - все правильные ответы (смотрите демо-файл).
После покупки Вы получите файл, где будет 54 вопроса с ответами. Верный ответ выделен по тексту.
В демо-файлах представлен пример, как выделены ответы.
Все набрано в Word, можно искать с помощью поиска.
Ниже список вопросов, которые представлены в файле.
Также Вы можете заказать решение тестов и других работ у меня на странице по ссылке:
Промежуточный тест №1
Вопрос 1
Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить ... г цинка. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 2
При нормальных условиях смесь газов, состоящая из 14 г азота и 16 г кислорода, занимает объем ... л. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 3
При окислении 3 г металла, молярная масса химического эквивалента которого равна 12 г/моль, получится ... г оксида. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 4
Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется ... л воздуха. (Считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода, ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 5
Парциальное давление водорода в газовой смеси, находящейся под давлением 40 атм., равно 4 атм. Концентрация водорода в смеси ... об.%. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 6
При взаимодействии 9 г алюминия с разбавленной серной кислотой выделяется … л водорода при нормальных условиях. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 7
При полном сжигании 1 кг угля, содержащего 80 % углерода, образуется ... л углекислого газа. (Ответ записать в формате целого числа.)
Промежуточный тест №2
Вопрос 1
Определите пространственное строение вещества.
XeF2
CCl4
XeF4
OF2
• линейное
• плоский квадрат
• угловое
• тетраэдр
Вопрос 2
Определите тип гибридизации центрального атома в веществе.
IF5
XeF6
SF4
SiO2
• sp3d
• sp3d2
• sp3
• sp3d3
Вопрос 3
Определите состав атома олова: количество протонов, нейтронов, электронов. Ответ записать в формате трех целых чисел (без запятых между ними) с одним пробелом между числами в последовательности, указанной в вопросе (Х Х Х).
Вопрос 4
Набор квантовых чисел для пятого электрона атома азота:
Выберите один ответ:
n = 2, l = 1, ml = 0, ms = –1/2
n = 2, l = 1, ml = –1, ms = +1/2
n = 1, l = 1, ml = –1, ms = –1/2
n = 2, l = 0, ml = 1, ms = +1/2
Вопрос 5
Определите вид химической связи, соответствующий веществу, используя таблицу электроотрицательностей Полинга.
СS2
К
NO2
SrBr2
• металлическая
• ковалентная неполярная
• ионная
• ковалентная полярная
Вопрос 6
Сера со степенями окисления –2 и +6 имеет электронные конфигурации:
Выберите один ответ:
1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p6
1s22s22p63s23p2 и 1s22s22p63s23p63d4
1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p4 и 1s22s22p63s2
Промежуточный тест №3
Вопрос 1
Для реакции 2AgNO3(тв) ↔ 2Ag(тв) + 2NО2(г) + О2(г) определите равновесную температуру и возможность протекания процесса при 850о С, если DНро = 317,42 кДж, DSро = 489,62 Дж/К.
Выберите один ответ:
Травн = 0,65 К, процесс возможен
Травн = 648,3 К, процесс невозможен
Травн = 0,65 К, процесс невозможен
Травн = 648,3 К, процесс возможен
Вопрос 2
ΔНообр(СО2) = –393 кДж/моль. Если выделилось 39,3 кДж тепла, то сгорело угля в количестве ... моль. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 3
DНобр, HCl = –92 кДж/моль. Количество тепла, выделяющееся при образовании 44,8 л HCl (н. у.), составит ... кДж. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)
Вопрос 4
Стандартная энтальпия сгорания (DНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна –1785,7 кДж/моль. Его теплотворная способность составит ... кДж/кг. (Ответ записать в формате целого числа с указанием знака "+" или "–".)
Вопрос 5
Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ:
Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)
Вопрос 6
При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля брома выделилось 500 кДж тепла, следовательно, DНобр,HBr равна ... кДж/моль. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)
Промежуточный тест №4
Вопрос 1
Сдвиг химического равновесия в сторону образования Сl2 по реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г); DНро = –114,5 кДж произойдет, если одновременно ...
Выберите один ответ:
понизить давление и температуру
понизить давление и повысить температуру
повысить давление и температуру
повысить давление и понизить температуру
Вопрос 2
При увеличении парциального давления кислорода в 2 раза скорость реакции 2ZnS(тв) + 3О2(г) → 2ZnO(тв) + 2SO2(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 3
При увеличении концентрации реагентов в 3 раза скорость реакции 2Н2(г) + О2(г) « 2Н2O(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 4
Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2 ↔ CO + Cl2; DGро = –9,49 кДж при 600о С равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 5
Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна соответственно 1,17 и 6,56 лЧмоль–1Чс–1. Температурный коэффициент этой реакции равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 6
Химическое динамическое равновесие в системе установилось при 1000 К и давлении 1 атм., когда в результате реакции Fe(тв) + СО2(г) ↔ FeO(тв) + СО(г) парциальное давление углекислого газа стало равно 0,66 атм. Константа равновесия Кр этой реакции равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 7
Химическое равновесие в системе, где происходит обратимая реакция COCl2(г) ↔ СО(г) + Сl2(г), установилось, когда концентрация COCl2 изменилась от 0,05 моль/л до 0,02 моль/л.
Константа равновесия Кс этой реакции ... . (Ответ записать с точностью до сотых.)
Промежуточный тест №5
Вопрос 1
В 500 г 10 % растворе CuSO4 содержится ... г соли.
Вопрос 2
Объем 96 % раствора Н2SO4 с плотностью 1,84 г/мл, необходимый для приготовления 250 г 6 % раствора Н2SO4, составит ... мл. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 3
Из 500 г 10 % раствора соли при охлаждении выделилось 20 г вещества. Процентная концентрация охлажденного раствора стала равна ... %. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 4
На нейтрализацию 25 мл раствора азотной кислоты потребовалось 18,75 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия. Нормальная концентрация раствора азотной кислоты равна ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 5
10 % раствору NaCl (М = 58,5 г/моль) соответствует моляльная концентрация, равная ... моль/кг. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 6
Молярная концентрация 0,1 н. FeSO4 равна ... моль/л.
Выберите один ответ:
0,025
0,2
0,1
0,05
Вопрос 7
Зная моляльную концентрацию раствора без дополнительных расчетов можно определить ...
Выберите один ответ:
молярную концентрацию
нормальную концентрацию
объемную долю
процентную концентрацию
Вопрос 8
Молярная концентрация раствора, содержащего 18 г пропилового спирта C2H5CH2OH (М = 60 г/моль) в 400 мл водного раствора составит ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Промежуточный тест №6
Вопрос 1
1 моль глицерина растворен в 500 г воды (К(Н2О) = 1,86). Температура замерзания этого раствора составит ... о С. (Ответ записать с точностью до десятых с указанием знака "+" или "–".)
Вопрос 2
Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора HCl равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 3
Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0 Ч 10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна ... %. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 4
Выберите соли, которые будут подвергаться гидролизу: 1 – AgNO3; 2 – CaCl2; 3 – CuCl2; 4 – Al2S3.
Выберите один ответ:
1, 2, 3
1, 2, 4
2, 3, 4
1, 3, 4
Вопрос 5
Растворимость PbBr2 (ПР = 4,0 Ч 10–6) в воде равна ... моль/л.
Выберите один ответ:
0,002
0,01
0,004
0,1
Вопрос 6
Для мицеллы гидроксида магния агрегатом и потенциалоопределяющими ионами являются:
Выберите один ответ:
и
и
и
и
Вопрос 7
Осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 мл раствора при температуре 0о С, составит ... атм. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Промежуточный тест №7
Вопрос 1
ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна ... В. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 2
Потенциал водородного электрода при рН раствора, равном 10, составляет ... В. (Ответ записать с точностью до сотых с указанием знака "+" или "–".)
Вопрос 3
Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.)
Вопрос 4
Потенциал ртутного электрода равен + 0,8 В, если концентрация ионов Hg2+ в растворе составляет ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 5
В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:
Выберите один ответ:
4 и 2
2 и 4
2 и 6
6 и 2
Вопрос 6
Количество атомов кислорода в каждой части реакции Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O равно ... . (Ответ записать в виде целого числа.)
Промежуточный тест №8
Вопрос 1
Контакт металлов, в котором коррозионный процесс идет с большей скоростью:
Выберите один ответ:
Mn/Ti
Zn/Bi
Fe/Pb
Cr/Cu
Вопрос 2
В качестве протектора для стальной конструкции можно использовать:
Выберите один или несколько ответов:
Mg
Na
Ni
Ti
Pb
Вопрос 3
В кислой среде корродирует железная конструкция, покрытая хромом. При этом анодный процесс представляет собой реакцию:
Выберите один ответ:
Fe0 – 2e– Fe2+
Cr0 – 3e– Cr3+
Fe0 – 3e– Fe3+
Cr0 – 2e– Cr2+
Вопрос 4
Затратив 10 кВтЧчас электроэнергии при напряжении 5 В, методом электролиза можно получить ... кг чистой меди. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 5
При электролизе водного раствора нитрата кадмия на электродах будут протекать реакции:
Выберите один ответ:
К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0
А(+): 2NO3– – 2е– → О2 + 2NO2–
К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0; 2Н+ + 2е– → Н2
А(+): 2Н2О – 4е– → О2 + 2Н+
К(–): 2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН–
А(+): 4ОН– – 4е– → О2 + 2Н2О
К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0; 2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН–
А(+): 2Н2О – 4е– → О2 + 2Н+
Вопрос 6
При электрохимической очистке меди током 12 А за 2 часа на катоде получили 24,36 г чистой меди. Выход по току составляет ... %. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 7
22,4 л водорода при нормальных условиях можно получить электролизом раствора Na2SO4, пропуская ток силой 10 А в течение ... часов. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Промежуточный тест №1
Вопрос 1
Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить ... г цинка. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 2
При нормальных условиях смесь газов, состоящая из 14 г азота и 16 г кислорода, занимает объем ... л. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 3
При окислении 3 г металла, молярная масса химического эквивалента которого равна 12 г/моль, получится ... г оксида. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 4
Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется ... л воздуха. (Считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода, ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 5
Парциальное давление водорода в газовой смеси, находящейся под давлением 40 атм., равно 4 атм. Концентрация водорода в смеси ... об.%. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 6
При взаимодействии 9 г алюминия с разбавленной серной кислотой выделяется … л водорода при нормальных условиях. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 7
При полном сжигании 1 кг угля, содержащего 80 % углерода, образуется ... л углекислого газа. (Ответ записать в формате целого числа.)
Промежуточный тест №2
Вопрос 1
Определите пространственное строение вещества.
XeF2
CCl4
XeF4
OF2
• линейное
• плоский квадрат
• угловое
• тетраэдр
Вопрос 2
Определите тип гибридизации центрального атома в веществе.
IF5
XeF6
SF4
SiO2
• sp3d
• sp3d2
• sp3
• sp3d3
Вопрос 3
Определите состав атома олова: количество протонов, нейтронов, электронов. Ответ записать в формате трех целых чисел (без запятых между ними) с одним пробелом между числами в последовательности, указанной в вопросе (Х Х Х).
Вопрос 4
Набор квантовых чисел для пятого электрона атома азота:
Выберите один ответ:
n = 2, l = 1, ml = 0, ms = –1/2
n = 2, l = 1, ml = –1, ms = +1/2
n = 1, l = 1, ml = –1, ms = –1/2
n = 2, l = 0, ml = 1, ms = +1/2
Вопрос 5
Определите вид химической связи, соответствующий веществу, используя таблицу электроотрицательностей Полинга.
СS2
К
NO2
SrBr2
• металлическая
• ковалентная неполярная
• ионная
• ковалентная полярная
Вопрос 6
Сера со степенями окисления –2 и +6 имеет электронные конфигурации:
Выберите один ответ:
1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p6
1s22s22p63s23p2 и 1s22s22p63s23p63d4
1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p4 и 1s22s22p63s2
Промежуточный тест №3
Вопрос 1
Для реакции 2AgNO3(тв) ↔ 2Ag(тв) + 2NО2(г) + О2(г) определите равновесную температуру и возможность протекания процесса при 850о С, если DНро = 317,42 кДж, DSро = 489,62 Дж/К.
Выберите один ответ:
Травн = 0,65 К, процесс возможен
Травн = 648,3 К, процесс невозможен
Травн = 0,65 К, процесс невозможен
Травн = 648,3 К, процесс возможен
Вопрос 2
ΔНообр(СО2) = –393 кДж/моль. Если выделилось 39,3 кДж тепла, то сгорело угля в количестве ... моль. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 3
DНобр, HCl = –92 кДж/моль. Количество тепла, выделяющееся при образовании 44,8 л HCl (н. у.), составит ... кДж. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)
Вопрос 4
Стандартная энтальпия сгорания (DНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна –1785,7 кДж/моль. Его теплотворная способность составит ... кДж/кг. (Ответ записать в формате целого числа с указанием знака "+" или "–".)
Вопрос 5
Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ:
Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)
Вопрос 6
При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля брома выделилось 500 кДж тепла, следовательно, DНобр,HBr равна ... кДж/моль. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)
Промежуточный тест №4
Вопрос 1
Сдвиг химического равновесия в сторону образования Сl2 по реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г); DНро = –114,5 кДж произойдет, если одновременно ...
Выберите один ответ:
понизить давление и температуру
понизить давление и повысить температуру
повысить давление и температуру
повысить давление и понизить температуру
Вопрос 2
При увеличении парциального давления кислорода в 2 раза скорость реакции 2ZnS(тв) + 3О2(г) → 2ZnO(тв) + 2SO2(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 3
При увеличении концентрации реагентов в 3 раза скорость реакции 2Н2(г) + О2(г) « 2Н2O(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 4
Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2 ↔ CO + Cl2; DGро = –9,49 кДж при 600о С равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 5
Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна соответственно 1,17 и 6,56 лЧмоль–1Чс–1. Температурный коэффициент этой реакции равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 6
Химическое динамическое равновесие в системе установилось при 1000 К и давлении 1 атм., когда в результате реакции Fe(тв) + СО2(г) ↔ FeO(тв) + СО(г) парциальное давление углекислого газа стало равно 0,66 атм. Константа равновесия Кр этой реакции равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 7
Химическое равновесие в системе, где происходит обратимая реакция COCl2(г) ↔ СО(г) + Сl2(г), установилось, когда концентрация COCl2 изменилась от 0,05 моль/л до 0,02 моль/л.
Константа равновесия Кс этой реакции ... . (Ответ записать с точностью до сотых.)
Промежуточный тест №5
Вопрос 1
В 500 г 10 % растворе CuSO4 содержится ... г соли.
Вопрос 2
Объем 96 % раствора Н2SO4 с плотностью 1,84 г/мл, необходимый для приготовления 250 г 6 % раствора Н2SO4, составит ... мл. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 3
Из 500 г 10 % раствора соли при охлаждении выделилось 20 г вещества. Процентная концентрация охлажденного раствора стала равна ... %. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 4
На нейтрализацию 25 мл раствора азотной кислоты потребовалось 18,75 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия. Нормальная концентрация раствора азотной кислоты равна ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 5
10 % раствору NaCl (М = 58,5 г/моль) соответствует моляльная концентрация, равная ... моль/кг. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 6
Молярная концентрация 0,1 н. FeSO4 равна ... моль/л.
Выберите один ответ:
0,025
0,2
0,1
0,05
Вопрос 7
Зная моляльную концентрацию раствора без дополнительных расчетов можно определить ...
Выберите один ответ:
молярную концентрацию
нормальную концентрацию
объемную долю
процентную концентрацию
Вопрос 8
Молярная концентрация раствора, содержащего 18 г пропилового спирта C2H5CH2OH (М = 60 г/моль) в 400 мл водного раствора составит ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Промежуточный тест №6
Вопрос 1
1 моль глицерина растворен в 500 г воды (К(Н2О) = 1,86). Температура замерзания этого раствора составит ... о С. (Ответ записать с точностью до десятых с указанием знака "+" или "–".)
Вопрос 2
Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора HCl равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 3
Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0 Ч 10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна ... %. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 4
Выберите соли, которые будут подвергаться гидролизу: 1 – AgNO3; 2 – CaCl2; 3 – CuCl2; 4 – Al2S3.
Выберите один ответ:
1, 2, 3
1, 2, 4
2, 3, 4
1, 3, 4
Вопрос 5
Растворимость PbBr2 (ПР = 4,0 Ч 10–6) в воде равна ... моль/л.
Выберите один ответ:
0,002
0,01
0,004
0,1
Вопрос 6
Для мицеллы гидроксида магния агрегатом и потенциалоопределяющими ионами являются:
Выберите один ответ:
и
и
и
и
Вопрос 7
Осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 мл раствора при температуре 0о С, составит ... атм. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Промежуточный тест №7
Вопрос 1
ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна ... В. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 2
Потенциал водородного электрода при рН раствора, равном 10, составляет ... В. (Ответ записать с точностью до сотых с указанием знака "+" или "–".)
Вопрос 3
Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.)
Вопрос 4
Потенциал ртутного электрода равен + 0,8 В, если концентрация ионов Hg2+ в растворе составляет ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 5
В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:
Выберите один ответ:
4 и 2
2 и 4
2 и 6
6 и 2
Вопрос 6
Количество атомов кислорода в каждой части реакции Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O равно ... . (Ответ записать в виде целого числа.)
Промежуточный тест №8
Вопрос 1
Контакт металлов, в котором коррозионный процесс идет с большей скоростью:
Выберите один ответ:
Mn/Ti
Zn/Bi
Fe/Pb
Cr/Cu
Вопрос 2
В качестве протектора для стальной конструкции можно использовать:
Выберите один или несколько ответов:
Mg
Na
Ni
Ti
Pb
Вопрос 3
В кислой среде корродирует железная конструкция, покрытая хромом. При этом анодный процесс представляет собой реакцию:
Выберите один ответ:
Fe0 – 2e– Fe2+
Cr0 – 3e– Cr3+
Fe0 – 3e– Fe3+
Cr0 – 2e– Cr2+
Вопрос 4
Затратив 10 кВтЧчас электроэнергии при напряжении 5 В, методом электролиза можно получить ... кг чистой меди. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 5
При электролизе водного раствора нитрата кадмия на электродах будут протекать реакции:
Выберите один ответ:
К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0
А(+): 2NO3– – 2е– → О2 + 2NO2–
К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0; 2Н+ + 2е– → Н2
А(+): 2Н2О – 4е– → О2 + 2Н+
К(–): 2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН–
А(+): 4ОН– – 4е– → О2 + 2Н2О
К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0; 2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН–
А(+): 2Н2О – 4е– → О2 + 2Н+
Вопрос 6
При электрохимической очистке меди током 12 А за 2 часа на катоде получили 24,36 г чистой меди. Выход по току составляет ... %. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 7
22,4 л водорода при нормальных условиях можно получить электролизом раствора Na2SO4, пропуская ток силой 10 А в течение ... часов. (Ответ записать с точностью до десятых.)
