Росдистант химия (промежуточные тесты 1-8)

Промежуточный тест №1

Вопрос 1

При полном сжигании 1 кг угля, содержащего 80 % углерода, образуется ... л углекислого газа. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 2

Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется ... л воздуха. (Считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода, ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 3

Парциальное давление водорода в газовой смеси, находящейся под давлением 40 атм., равно 4 атм. Концентрация водорода в смеси ... об.%. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 4

При взаимодействии 9 г алюминия с разбавленной серной кислотой выделяется … л водорода при нормальных условиях. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 5

При нормальных условиях смесь газов, состоящая из 14 г азота и 16 г кислорода, занимает объем ... л. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 6

Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить ... г цинка. (Ответ записать в формате целого числа.)

Промежуточный тест №2

Вопрос 1

Определите тип гибридизации центрального атома в веществе.

Вопрос 2

Определите пространственное строение вещества.

Вопрос 3

Определите состав атома олова: количество протонов, нейтронов, электронов. Ответ записать в формате трех целых чисел (без запятых между ними) с одним пробелом между числами в последовательности, указанной в вопросе (Х Х Х).

Вопрос 4

Сера со степенями окисления –2 и +6 имеет электронные конфигурации:

Вопрос 5

Определите вид химической связи, соответствующий веществу, используя таблицу электроотрицательностей Полинга.

Вопрос 6

Набор квантовых чисел для пятого электрона атома азота:

Промежуточный тест №3

Вопрос 1

Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ:

Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

Вопрос 2

DНобр, HCl = –92 кДж/моль. Количество тепла, выделяющееся при образовании 44,8 л HCl (н. у.), составит ... кДж. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

Вопрос 3

ΔНообр(СО2) = –393 кДж/моль. Если выделилось 39,3 кДж тепла, то сгорело угля в количестве ... моль. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 4

Стандартная энтальпия сгорания (DНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна –1785,7 кДж/моль. Его теплотворная способность составит ... кДж/кг. (Ответ записать в формате целого числа с указанием знака "+" или "–".)

Вопрос 5

Для реакции 2AgNO3(тв) ↔ 2Ag(тв) + 2NО2(г) + О2(г) определите равновесную температуру и возможность протекания процесса при 850о С, если DНро = 317,42 кДж, DSро = 489,62 Дж/К.

Вопрос 6

При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля брома выделилось 500 кДж тепла, следовательно, DНобр,HBr равна ... кДж/моль. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)