Контрольная работа по химии

 контрольное задание
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить: фосфат цинка, алюминат калия, гидросульфид натрия, карбонат кальция, гидроксид марганца (II), хлорид серебра.
2. На основании стандартных энтальпий образования реагирующих веществ рассчитайте тепловой эффект реакции
Al2O3(к) + 3SO3(г) = Al2(SO4)3(к).
Ответ: -573,40 кДж.
3. Возможна ли реакция разложения карбоната магния MgCO3 при температурах 500 и 700 К? Вычислите температуру начала реакции.
Ответ: 583 К.
4. При 393 К реакция заканчивается за 18 мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?
5. Вычислите константу равновесия реакции
А(г) + 2В(г)  С(г)
и начальные концентрации исходных веществ, если равновесные концентрации равны, моль/л: [A]=0,3; В=1,1; С=2,1.
6. В 492 мл раствора плотностью 1,016 г/мл содержится 10 г сульфата железа (III). Рассчитайте молярную, нормальную, моляльную концентрации и массовую долю растворенного вещества.
7. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами:
уксусной кислотой и гидроксидом кальция;
карбонатом железа (II) и соляной кислотой;
сульфидом аммония и серной кислотой;
гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия;
силикатом магния и азотной кислотой;
сульфатом меди и сероводородной кислотой.
8. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Na3PO4, Al2(SO4)3, BaCl2, NH4CN. Укажите рН растворов этих солей.
9. ПР(Ag3PO4)=1,8•10–18 при 18°С. Рассчитайте концентрации ионов Ag+ и PO43– в насыщенном растворе Ag3PO4.
 контрольное задание
1. Порядковый номер элемента равен 40. Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Укажите возможные валентности и степени окисления атома. Составьте формулы высших и низших оксидов и соответствующих им гидроксидов.
Окончание электронной формулы …3p64s1. Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу. Назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Укажите возможные валентности и степени окисления атома. Составьте формулы высших и низших оксидов и соответствующих им гидроксидов.
2. При действии на раствор [Zn(NH3)4]Cl2 раствора KCN образуется комплексная соль K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций и объясните причину ее протекания (см. табл.4).
3. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: указать окислитель и восстановитель, написать электронные уравнения процессов окисления и восстановления, вывести формулы продуктов реакции, подобрать коэффициенты.
AgNO3 + Na2SO3 + NaOH 
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 
4. Потенциал марганцевого электрода составил -1,1 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ в растворе.
5. При электролизе соли двухвалентного металла ток силой в 1 А в течение 1 ч выделил на катоде 2,219 г металла. Определите, какой это металл.
6. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.
7. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Na2O2  H2O2  H2O  H2 NaH
8. Каков состав кварцевого и обычного стекла? Какие свойства кварцевого стекла лежат в основе его использования? Как получают окрашенные стекла? Чем отличается состав стекла, называемого хрусталем?
9. Составьте
уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Ag2S  Ag  AgNO3  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl