Химия ► Основные закономерности протекания химических реакций ► Тест к разделу 3
Как изменится скорость реакции H2 + I2 = 2HI при увеличении давления в системе в 5 раза ?
Выберите один ответ:
a. увеличится в 25 раз
b. уменьшится в 25 раз
c. увеличится в 5 раз
d. не изменится
e. уменьшится в 5 раз
Две реакции при 300С протекают с одинаковой скоростью (v1=v2). Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 4 , второй - 3 . Как будут относиться скорости реакций (v1/v2), если реакции проводить при 500С ?
Выберите один ответ:
a. 9/16
b. 64/27
c. 4/3
d. 27/64
e. 16/9
Для реакции СO + Н2O = СO2 + Н2 константа равновесия при 7000 С равна К= 1,0. Вычислите концентрацию углекислого газа СO (моль/л), если 2 моля СO2 и 2 моля Н2O поместили в сосуд объемом 5 л.
Выберите один ответ:
a. 2
b. 2/5
c. 5/2
d. 1/5
e. 1
Используя термодинамические характеристики веществ определить изменение стандартной энергии Гиббса ( кДж) в химической реакции, протекающей при стандартных условиях:
C(т) + O2 (г) + H2 (г) = НСООН (ж)
DH0(C(т) ) = 0 кДж/моль; DS0(C(т) ) = 5,74 Дж/мольК;
DH0(O2 (г)) = 0 кДж/моль; DS0(O2 (г) ) = 205,03 Дж/мольК;
DH0(H2 (г)) = 0 кДж/моль; DS0(H2 (г)) = 130,6 Дж/мольК;
DH0( НСООН (ж)) = - 422,8 кДж/моль; DS0( НСООН (ж)) = 129,0 Дж/мольК.
Выберите один ответ:
a. +62863.46
b. -63709.06
c. -42271.29
d. -286.05
e. +136326.42
f. -359.5
В какую сторону сместиться равновесие в системе: CaCO3 (тв.) Ы CaO(тв.) + СО2 (газ) при увеличении давления в два раза ?
Выберите один ответ:
a. не изменится
b. влево
c. вправо
Для реакции O2 (г) + 2 SO2 (г) = 2 SO3 (г) константа равновесия равна К= 500. Вычислите концентрацию SO3 (г) (моль/л), если известно, что концентрация SO2 (г) равна 2 моль/л, а концентрация O2 (г) равна 1,0 моль/л.
Выберите один ответ:
a. 11.18
b. 125
c. 0.004
d. 0.0005
e. 44.72
Для реакции X + Y = Z при концентрациях СX= 2 моль/л и СY = 1моль/л скорость реакции равна 0,30 моль/лЧч. Вычислите константу скорости этой реакции.
Выберите один ответ:
a. 0.15
b. 0.40
c. 0.40
d. 0.60
e. 0.90
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 300С, если температурный коэффициент скорости равен 2 ?
Выберите один ответ:
a. 30
b. 15
c. 60
d. 8
e. 4
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 300С, если температурный коэффициент скорости равен 4 ?
Выберите один ответ:
a. 12
b. 4
c. 16
d. 120
e. 64
По стандартным энтальпиям образования веществ определить изменение энтальпии химической реакции, протекающей при стандартных условиях:
Al2O3 (т) + 3 SO3 (г) = Al2(SO4)3 (т)
DH0(SO3 (г)) = - 395,2 кДж/моль;
DH0(Al2O3 (т)) = - 1675 кДж/моль;
DH0(Al2(SO4)3 (т)) = - 3434 кДж/моль.
Выберите один ответ:
a. -4713.8
b. - 2944.6
c. - 1363.8
d. - 3923.4
e. + 573.4
f. + 6294.6
g. 573.4
На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3 ?
Выберите один ответ:
a. 81
b. 243
c. 80
d. 27
e. 40
Две реакции при 200С протекают с одинаковой скоростью (v1=v2). Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 6 , второй - 3 . Как будут относиться скорости реакций (v1/v2), если реакции проводить при 600С ?
Выберите один ответ:
a. 1/64
b. 3
c. 2
d. 1/16
e. 1/2
Для реакции O2 (г) + 2 SO2 (г) = 2 SO3 (г) константа равновесия равна К= 500. Вычислите концентрацию SO3 (г) (моль/л), если известно, что концентрация SO2 (г) равна 2 моль/л, а концентрация O2 (г) равна 1,0 моль/л.
Выберите один ответ:
a. 0.0005
b. 125
c. 0.004
d. 44.72
e. 11.18
В растворе уксусной кислоты существует равновесие: CH3COOH И CH3COO _ + H+. Как должны измениться концентрации уксусной кислоты (CH3COOH) и ацетат-иона (CH3COO _ ) при добавлении к раствору соляной кислоты? Выберите правильные ответы.
Выберите один или несколько ответов:
a. концентрация уксусной кислоты увеличится
b. концентрация ацетат-иона уменьшится
c. концентрация уксусной кислоты останется без изменений
d. концентрация ацетат-иона увеличится
e. концентрация уксусной кислоты уменьшится
f. концентрация ацетат-иона останется без изменений
По стандартным энтропиям веществ определить изменение энтропии химической реакции, протекающей при стандартных условиях:
N2 (г) + 3 H2 (г) = 2 NH3 (г)
DS0(N2 (г) ) = 191,5 Дж/мольК;
DS0(H2 (г)) = 130,6Дж/мольК;
DS0(NH3 (г)) = 192,5 Дж/мольК.
Выберите один ответ:
a. - 198.3
b. + 131.6
c. + 62.9
d. - 129.6
e. + 968.3
