ОГУ Химия

В файле указаны верные ответы на 131 вопрос

• Как изменится скорость химической реакции А + 3В = 2С, если концентрацию вещества А уменьшить в 3 разa?
• Как изменится скорость химической реакции А + 3В = С, если концентрацию вещества B увеличить в 3 раза?
• Как изменится скорость химической реакции А + 3В = С, если концентрацию вещества В увеличить в 4 раза?
• Как изменится скорость химической реакции 2А + 3В = С, если концентрацию вещества А увеличить в 3 разa?
• Как изменится скорость химической реакции 2А + 3В = С, если концентрацию вещества B уменьшить в 3 раза?
• Как изменится скорость химической реакции 3А + В = С, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 разa?
• Как изменится скорость химической реакции 3А + 2В = С, если концентрацию вещества В уменьшить в 5 раз?
• Как изменится скорость химической реакции 4A + 3В = С, если концентрацию вещества А увеличить в 2 разa?
• Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 30 оС и температурном коэффициенте γ = 2,0?
• Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры на 20 оС и температурном коэффициенте γ = 2,5?
• Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры на 20 оС и температурном коэффициенте γ = 5,0?
• Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры на 30 оС и температурном коэффициенте γ = 3,0?
• Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры на 40 оС и температурном коэффициенте γ = 3,0?
• Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 40 оС и температурном коэффициенте γ = 3,0?
• Как изменить давление и температуру, чтобы равновесие реакции C(тв) + СО2 ↔ 2CО; ΔH > 0 сместить вправо?
• Как изменить давление и температуру, чтобы равновесие реакции 2С2Н2 ↔ 3С(тв) + СН4; ΔH < 0 сместить вправо?
• Как изменить давление и температуру, чтобы равновесие реакции СО + Сl2 ↔ СОCl2(газ) ; ΔH > 0 сместить вправо?
• Как изменить давление и температуру, чтобы равновесие реакции MgСО3(тв) ↔ MgО(тв) + СО2; ΔH > 0 сместить вправо?
• Как изменить давление и температуру, чтобы равновесие реакции MgО(тв) + СО2 ↔ MgСО3(тв) ; ΔH < 0 сместить влево?
• Как изменить давление и температуру, чтобы равновесие реакции 2SО2 + О2 ↔ 2SО3(тв); ΔH < 0 сместить вправо?
• Определить изменение энтальпии ΔH химической реакции А + 2В = С + 3R, при ΔHo(А) = ΔHo(В) = ΔHo(С) = ΔHo(R) = 100 кДж.
• Определить изменение энтальпии ΔH химической реакции А + 2В = 2С + R, при ΔHo(А) = ΔHo(В) = ΔHo(С) = ΔHo(R) = 100 кДж.
• Определить изменение энтальпии ΔH химической реакции 2А + В = 3С + R, при ΔHo(А) = ΔHo(В) = ΔHo(С) = ΔHo(R) = 100 кДж.
• Определить изменение энтальпии ΔH химической реакции 2А + В = 3С + 4R, при ΔHo(А)= ΔHo(В) = ΔHo(С) = ΔHo(R) = 100 кДж.
• Определить изменение энтальпии ΔH химической реакции 3А + 2В = 2С + 3R, при ΔHo(А)= ΔHo(В) = ΔHo(С) = ΔHo(R) = 100 кДж.
• Определить изотонический коэффициент раствора НClО, если степень электролитической диссоциации равна α = 0,7.
• Определить изотонический коэффициент раствора НClО, если степень электролитической диссоциации равна α = 0,8.
• Определить изотонический коэффициент раствора НNО2, если степень электролитической диссоциации равна α = 0,6.
• Определить изотонический коэффициент раствора Н2SО3, если степень электролитической диссоциации равна α = 0,8.
• Определить изотонический коэффициент раствора Н2SiО3, если степень электролитической диссоциации равна α = 0,7.
• Определить изотонический коэффициент раствора Н3РО4, если степень электролитической диссоциации равна α = 0,7.
• Определить изотонический коэффициент раствора Н3РО4, если степень электролитической диссоциации равна α = 0,8.
• Определить изотонический коэффициент раствора К2S, если степень электролитической диссоциации равна α = 0,9.
• Определить изотонический коэффициент раствора Na3РО4, если степень электролитической диссоциации равна α = 0,8.
• Определить массу 1,12 литра СО2 при н.у.
• Определить массу 2,24 литра NО2 при н.у.?
• Определить массу 5,6 литров С2Н4 при н.у.?
• Определить массу 67,2 литров Н2 при н.у.?
• Определить относительную плотность газа СН4 по воздуху.
• Определить относительную плотность газа С2Н4 по воздуху
• Определить относительную плотность газа С3Н6 по воздуху
• Определить относительную плотность газа CH2Cl2 по воздуху
• Определить относительную плотность газа Н2 по воздуху
• Определить относительную плотность газа Н2S по воздуху
• Определить относительную плотность газа NН3 по воздуху
• Определить рН раствора, если концентрация ионов Н+ равна 10-2 моль/л.
• Определить рН раствора, если концентрация ионов Н+ равна 10-3 моль/л.
• Определить рН раствора, если концентрация ионов Н+ равна 10-4 моль/л.
• Определить рН раствора, если концентрация ионов Н+ равна 10-8 моль/л.
• Определить рН раствора, если концентрация ионов Н+ равна 2,0 моль/л.
• Определить рН раствора, если концентрация ионов Н+ равна 2*10-6 моль/л.
• Определить рН раствора, если концентрация ионов Н+ равна 2*10-10 моль/л.
• Определить рН раствора, если концентрация ионов Н+ равна 2*10-13 моль/л.
• Определить рН раствора, если концентрация ионов Н+ равна 4*10-2 моль/л.
• Определить изотонический коэффициент раствора Н2S, если степень электролитической диссоциации равна α = 0,4.
• Определить изотонический коэффициент раствора Н2S, если степень электролитической диссоциации равна α = 0,7.
• Определить изотонический коэффициент раствора К3РО4, если степень электролитической диссоциации равна α = 0,9.
• Определить изотонический коэффициент раствора Na3РО4, если степень электролитической диссоциации равна α = 0,9.
• Определить массу 5,6 литров N2 при н.у.?
• Определить массу вещества, которая выделится на аноде при электролизе раствора Ca(NO3)2 током 10 А в течение 965 с.
• Определить массу вещества, которая выделится на аноде при электролизе раствора CuCl2 током 10 А в течение 965 с.
• Определить массу вещества, которая выделится на аноде при электролизе раствора FeSO4 током 10 А в течение 965 с.
• Определить массу вещества, которая выделится на аноде при электролизе раствора К2S током 10 А в течение 965 с.
• Определить массу вещества, которая выделится на аноде при электролизе раствора MgCl2 током 20 А в течение 965 с.
• Определить массу вещества, которая выделится на аноде при электролизе раствора MgSO4 током 10 А в течение 965 с.
• Определить массу вещества, которая выделится на аноде при электролизе раствора Na2SO4 током 20 А в течение 965 с.
• Определить массу вещества, которая выделится на аноде при электролизе раствора Na3PO4 током 10 А в течение 965 с.
• Определить массу вещества, которая выделится на аноде при электролизе раствора NiSO4 током 100 А в течение 965 с.
• Определить массу вещества, которая выделится на катоде при электролизе раствора К2S током 20 А в течение 965 с.
• Определить массу вещества, которая выделится на катоде при электролизе раствора К2SO4 током 10 А в течение 965 с.
• Определить массу вещества, которая выделится на аноде при электролизе раствора MgCl2 током 20 А в течение 965 с.
• Определить массу вещества, которая выделится на катоде при электролизе раствора Na3PO4 током 10 А в течение 965 с.
• Определить массу вещества, которая выделится на аноде при электролизе раствора ZnSO4 током 10 А в течение 965 с.
• Определить сумму коэффициентов в уравнении ОВР: Al + HClO3 = Al(ClO3)3 + Cl2 + H2O
• Определить сумму коэффициентов в уравнении ОВР: Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NО + H2O
• Определить сумму коэффициентов в уравнении ОВР: Ca + HClO4 = Ca(ClO4)2 + Cl2 + H2O
• Определить сумму коэффициентов в уравнении ОВР: Ca + HNO3 = Ca(NO3)2 + NO + H2O
• Определить сумму коэффициентов в уравнении ОВР: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
• Определить сумму коэффициентов в уравнении ОВР: Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + N2O + H2O
• Определить сумму коэффициентов в уравнении ОВР: K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
• Определить сумму коэффициентов в уравнении ОВР: KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
• Определить сумму коэффициентов в уравнении ОВР: Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O
• Определить сумму коэффициентов в уравнении ОВР: Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2О + H2O
• Определить сумму коэффициентов в уравнении ОВР: Mg + Н2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O
• Определить сумму коэффициентов в уравнении ОВР: Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2S + H2O
• Определить сумму коэффициентов в уравнении ОВР: Ni + HNO3 = Ni(NO3)3 + NO2 + H2O
• Определить сумму коэффициентов в уравнении ОВР: Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2 + H2O
• Определить сумму коэффициентов в уравнении ОВР: Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O + H2O
• Определить температура замерзания раствора, состоящего из 500 г воды и 116 г С3Н6О (неэлектролит). К=1,86.
• Определить температуру замерзания раствора, состоящего из 200 г воды и 23 г СН2О2 (неэлектролит). К=1,86.
• Определить температура замерзания раствора, состоящего из 200 г воды и 30 г С2Н4О2 (неэлектролит). К=1,86.
• Определить температуру замерзания раствора, состоящего из 200 г воды и 64 г СН3ОН (неэлектролит). К=1,86.
• Определить температуру замерзания раствора, состоящего из 400 г воды и 64 г СН3ОН (неэлектролит). К=1,86.
• Определить температуру замерзания раствора, состоящего из 400 г воды и 92 г СН2О2 (неэлектролит). К=1,86.
• Определить температуру замерзания раствора, состоящего из 500 г воды и 23 г С2Н5ОН (неэлектролит). К=1,86.
• Определить температура замерзания раствора, состоящего из 500 г воды и 92 г С2Н6О (неэлектролит). К=1,86.
• Определить температуру замерзания раствора, состоящего из 500 г воды и 46 г С3Н8О3 (неэлектролит). К=1,86.
• Определить температуру замерзания раствора, состоящего из 1500 г воды и 92 г С2Н5ОН (неэлектролит). К=1,86.
• Определить температуру замерзания раствора, состоящего из 4000 г воды и 64 г СН3ОН (неэлектролит). К=1,86.
• Определить температуру замерзания раствора, состоящего из 5000 г воды и 460 г С3Н8О3 (неэлектролит). К=1,86.
• Определить температуру кипения раствора, состоящего из 500 г воды и 184 г С3Н8О3 (неэлектролит). Е=0,52.
• Определить температуру кипения раствора, состоящего из 1500 г чистой воды и 184 г С3Н8О3 (неэлектролит). Е=0,52.
• Определить температуру кипения раствора, состоящем из 2000 г воды и 62 г С2Н6О2 (неэлектролит). Е=0,52.
• Рассчитайте константу равновесия обратимой реакции А + 3В = 2С + R, если равновесные концентрации веществ равны СА = СВ = СС = СR = 0,5 моль/л.
• Рассчитайте константу равновесия обратимой реакции 2А + В = 3С + 2R, если равновесные концентрации веществ равны СА = СВ = СС = СR = 2 моль/л.
• Рассчитайте константу равновесия обратимой реакции 2А + В = С + 3R, если равновесные концентрации веществ равны СА = СВ = СС = СR = 2 моль/л.
• Сколько молекул содержится в 11,1 г CаCl2?
• Сколько молекул содержится в 40 г SO3?
• Сколько молекул содержится в 60 г MgSO4?
• Сколько молекул содержится в 80 г Fe2O3?
• Сколько молекул содержится в 190 г MgCl2?
• Чему равна масса 2 моль Н3РО4?
• Чему равна масса 3 моль CuSО4?
• Чему равна масса 3 моль K2S?
• Чему равна масса 5 моль Н2S?
• Чему равна масса 5 моль FeО?
• Чему равна процентная концентрация вещества в растворе при смешивании 40 грамм 25%-ного и 160 грамм 5%-ного растворов солей.
• Чему равна процентная концентрация вещества в растворе при смешивании 100 грамм 15%-ного и 400 грамм 25%-ного растворов солей.
• Чему равна процентная концентрация вещества в растворе при смешивании 200 грамм 25%-ного и 800 грамм 5%-ного растворов солей.
• Чему равна процентная концентрация вещества в растворе при смешивании 200 грамм чистой воды и 300 грамм 20%-ного раствора соли.
• Чему равна процентная концентрация вещества в растворе при смешивании 300 грамм 15%-ного и 100 грамм 5%-ного растворов солей.
• Чему равна процентная концентрация вещества в растворе при смешивании 400 грамм 10%-ного и 100 грамм 20%-ного растворов солей.
• Чему равна процентная концентрация вещества в растворе при смешивании 400 грамм 15%-ного раствора соли и 100 граммов чистой воды.
• Чему равна процентная концентрация вещества в растворе при смешивании 400 грамм 15%-ного и 600 грамм 25%-ного растворов солей.
• Чему равна процентная концентрация вещества в растворе при смешивании 400 грамм 5%-ного раствора соли и 100 грамм чистой соли.
• Чему равна процентная концентрация вещества в растворе при смешивании 400 грамм 5%-ного раствора соли и 100 грамм чистой соли?
• Чему равна процентная концентрация вещества в растворе при смешивании 400 грамм 25%-ного и 600 грамм 5%-ного растворов солей.
• Чему равна процентная концентрация вещества в растворе при смешивании 600 грамм 15%-ного и 400 грамм 25%-ного растворов солей.
• Чему равна процентная концентрация вещества в растворе при смешивании 900 грамм 10%-ного раствора соли и 100 грамм чистой соли?
• Чему равна процентная концентрация вещества в растворе при смешивании 1400 грамм 15%-ного и 600 грамм 25%-ного растворов солей.
• Чему равна процентная концентрация вещества в растворе при смешивании 1400 грамм 15%-ного раствора соли и 600 граммов чистой воды.