ЮУрГУ Химия

Раздел
Естественные дисциплины
Предмет
Химия
Тип
Тест
Просмотров
513
Покупок
0
Эксперт
Размещена
5 Июл 2020 в 00:18
ВУЗ
Не указан
Курс
Не указан
Стоимость
290 ₽
Файлы работы   
1
Каждая работа проверяется на плагиат, уникальность минимум 40%.
pdf
ЮУрГУ Химия
224.2 Кбайт 290 ₽
5 Июл 2020 в 00:18
Описание

В файле указаны верные ответы на 136 вопросов

Оглавление
  • Атом состоит из:
  • В ходе химической реакции энергия:
  • В экзотермической реакции:
  • В эндотермической реакции:
  • Вещества, с которыми взаимодействует любой кислотный оксид:
  • Вещества, с которыми взаимодействует любой оснóвный оксид:
  • Взаимодействие между какими веществами может привести к образованию кислой соли:
  • Взаимодействие между какими веществами может привести к образованию основной соли
  • Во сколько раз увеличится скорость химической реакции 2A(г)+B(г)=C(г)+D(тв) при увеличении концентрации вещества А в 2 раза, а концентрации вещества В – в 3 раза?
  • Восстановитель – это атом, молекула или ион, который
  • Выберите металлы, которые могут выполнять роль анодов в гальванопаре с цинком
  • Выберите металлы, которые могут выполнять роль катодов в гальванопаре с цинком
  • Выбрать экзотермические реакции:
  • Выражение закона действующих масс υ=k⋅[A₂]⋅[B₂]² соответствует реакции:
  • Вычислите электродный потенциал никелевого электрода, погруженного в раствор сульфата никеля с концентрацией ионов [Ni2+]=1∙10–2 моль/л.
  • Вычислите электродный потенциал оловянного электрода, погруженного в раствор хлорида олова с концентрацией ионов [Sn2+]=1∙10–2 моль/л.
  • Вычислите электродный потенциал титанового электрода, погруженного в раствор хлорида титана с концентрацией ионов [Ti2+]=1∙10–3 моль/л.
  • Вычислить ΔHо реакции: 4NH3(г)+5O2(г)→6H2O(г)+4NO(г), если ΔHо298 для веществ: NH3(г),H2O(г),NO(г), соответственно равны: –46,–242,+91 кДж/моль.
  • Вычислить тепловой эффект (Q) следующей реакции: SiO₂(тв)+4HF(г)→SiF₄(г)+2H₂O(ж), если ΔHо298 для веществ: SiO₂(тв),HF(г),SiF₄(г) и H₂O(ж), соответственно равны –910,9;–273,3;–1614,9;–285,8 кДж/моль.
  • Гидролиз каких солей протекает по уравнению Zn2++H2O↔ZnOH++H+ ?
  • Гидролиз какой соли протекает по уравнению Cu2++H2O↔CuOH++H+?
  • Главное квантовое число характеризует:
  • Диссоциацию малорастворимых веществ характеризуют с помощью:
  • Для некоторой обратимой химической реакции ΔG<0, тогда:
  • Для характеристики силы электролита (многоосновной кислоты) используют:
  • Для химической реакции: 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г) определить, при какой температуре ΔGо = 0, если ΔHо реакции равно –197,8 кДж, а Sо298 для веществ: SO2(г),O2(г),SO3(г) соответственно равны 248,1;205 и 256,7 Дж/моль · К.
  • Если для реакции ΔGо>0, то протекание химической реакции в прямом направлении :
  • Из четырех металлов Ag, Cu, Al, Mg выберите пару, которая обеспечит наибольшее значение ЭДС
  • Из четырех металлов Cr, Cu, Al, Mn выберите пару, которая обеспечит наибольшее значение ЭДС
  • Изделие на основе железа, содержащее кадмий и марганец, покрыто оловом. Укажите, к какому типу относительно основного металла относится это покрытие. Определите, какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия.
  • Изделие на основе железа, содержащее кобальт и медь, покрыто цинком. Укажите, к какому типу относительно основного металла относится это покрытие. Определите, какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия.
  • Изделие на основе железа, содержащее марганец, медь, кобальт эксплуатируется во влажном воздухе. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определить, какой из материалов стали будет разрушаться первым.
  • Изделие на основе железа, содержащее марганец, покрыли слоем никеля. Укажите, к какому типу относительно основного металла относится это покрытие. Определите, какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия:
  • Изделие на основе магния с добавлением алюминия, марганца и цинка эксплуатируется в кислой среде. Определите, на какой структурной составляющей данного сплава будет выделяться водород, учитывая его перенапряжение на материале катода.
  • Изделие на основе меди, легированной алюминием, железом и марганцем, эксплуатируется в кислой среде. Определить, на какой структурной составляющей данного сплава будет выделяться водород, учитывая его перенапряжение на материале катода.
  • Изделие на основе меди, содержащеe олово, цинк и кобальт, эксплуатируется во влажной атмосфере. Используя значения стандартных потенциалов, определите, какой из металлов будет разрушаться в первую очередь.
  • Изделие на основе меди, содержащее цинк, железо и свинец, эксплуатируется в кислой среде. Определите, на какой структурной составляющей данного сплава будет выделяться водород, учитывая его перенапряжение на материале катода.
  • Изделие на основе олова и меди, легированного кадмием и никелем, эксплуатируется во влажном воздухе. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определить, какая структурная составляющая сплава будет корродировать в первую очередь?
  • Изделие на основе титана с добавками магния покрыто слоем никеля. Укажите, к какому типу относительно основного металла относится это покрытие. Определите, какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия:
  • Используя значения констант диссоциации слабодиссоциирующих частиц (ионов, молекул), определите, в какую сторону смещено равновесие реакции: H2S+2NaOH=Na2S+H2O. Для определения направления смещения равновесия использовали следующие характеристики:
  • Используя значения констант диссоциации слабодиссоциирующих частиц (ионов, молекул), определите, в какую сторону смещено равновесие реакции: KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O. Для определения направления смещения равновесия использовали следующие характеристики:
  • Используя значения констант диссоциации слабодиссоциирующих частиц (ионов, молекул), определите, в какую сторону смещено равновесие реакции: NH4NO3+H2O=NH4OH+HNO3. Для определения направления смещения равновесия использовали следующие характеристики:
  • Исходя из положения элементов в периодической системе, укажите, какой из элементов является наиболее активным восстановителем:
  • Какая соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты?
  • Какая соль образуется при взаимодействии одного моль гидроксида калия и одного моль фосфорной кислоты?
  • Какие ионы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава на основе меди, содержащего цинк и железо, в растворе разбавленной серной кислоты H2SO4?
  • Какие соли гидролизуются по аниону?
  • Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии никелевой бронзы во влажном воздухе.
  • Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава из бронзы во влажной атмосфере?
  • Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии изделия из латуни во влажном воздухе.
  • Какие частицы входят в уравнение катодного процесса, при коррозии изделия из стали во влажной атмосфере?
  • Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава на основе магния с добавлением алюминия, марганца и цинка в растворе разбавленной серной кислоты.
  • Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава, содержащего медь, алюминий, железо и никель в растворе разбавленной соляной кислоты HCl.
  • Какова среда раствора CuSO4?
  • Какова среда раствора Fe(NO3)3?
  • Какова среда раствора Na3PO4?
  • Какое вещество следует добавить для перевода кислой соли в среднюю
  • Какое вещество следует добавить для перевода основной соли в среднюю
  • Какое ионное уравнение соответствует молекулярному: KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O?
  • Какое ионное уравнение соответствует молекулярному: NH₄OH + HNO₃ = NH₄NO₃ + H₂O?
  • Какой из металлов выполняет роль анода в гальванических элементах, образованных электродами Al|Al3+ и Ni|Ni2+
  • Какой из металлов выполняет роль анода в гальванических элементах, образованных электродами Cu|Cu2+ и Zn|Zn2+
  • Какой из сульфидов растворяется в соляной кислоте? Используя значения ПР для сульфидов и Кд(сумм) для сероводородной кислоты, определите направление смещения равновесия.
  • Какой процесс протекает на аноде при работе железо-никелевого гальванического элемента (концентрации потенциалопределяющих ионов в электролитах равны 1 моль/л)
  • Какой процесс протекает на катоде при работе медно-магниевого гальванического элемента (концентрации потенциалопределяющих ионов в электролитах равны 1 моль/л)
  • Количество электронов в атоме ванадия равно
  • Многоосновные кислоты и основания в отличие от одноосновных диссоциируют:
  • Молекулярность реакции 2NO(г)+H2(г)=N2O(г)+H2O(г) равна
  • На основании нижеприведенных величин ΔGо реакций укажите, какие из сульфидов способны самопроизвольно растворяться в соляной кислоте:
  • Некоторая химическая реакция в зависимости от катализатора имеет следующие значения энергии активации: Ea1 = 56,5 кДж/моль, Ea2 = 192,3 кДж/моль , Ea3 = 75,4 кДж/моль . Определите, в каком случае скорость химической реакции наименьшая.
  • Номер периода для элемента в Периодической системе соответствует числу:
  • Окислитель – это атом, молекула или ион, который
  • Определить, во сколько раз увеличится скорость реакции 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl(г) при повышении концентрации NO в 3 раза. Ответ укажите цифрой
  • Орбитальное квантовое число может принимать значения
  • Побочные подгруппы Периодической системы образованы:
  • Порядок реакции CO₂(г)+C(тв)=2CO(г) равен
  • При взаимодействии 1 моль гидроксида кальция и 1 моль ортофосфорной кислоты образуется:
  • При взаимодействии 1 моль гидроксида кальция и 2 моль ортофосфорной кислоты образуется:
  • При взаимодействии кислой соли с избытком щелочи образуется соль:
  • При взаимодействии основной соли с избытком кислоты образуется соль:
  • При коррозии, связанной с нарушением медного покрытия на никелевом изделии во влажном воздухе, на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид:
  • При любых температурах будут самопроизвольно протекать процессы:
  • При нарушении медного покрытия на железном изделии в кислой среде на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид:
  • При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид:
  • При окислении степень окисления атомов элементов
  • При протекании сложной химической реакции имеется одна стадия, ограничивающая скорость всей реакции в целом, которая называется:
  • Процесс электролитической диссоциации является:
  • Радиус атомов в ряду элементов: бром - хлор - фтор
  • Радиус атомов в ряду элементов: кислород - сера - селен
  • Радиус атомов в ряду элементов: кремний - алюминий - магний - натрий
  • Радиус атомов в ряду элементов: ксенон - йод - теллур
  • Радиус атомов в ряду элементов: свинец - олово - германий
  • Радиус атомов в ряду элементов: сурьма - теллур - йод
  • Рассчитать ΔGо следующей химической реакции: 2PbO(тв)+C(тв)=2Pb(тв)+CO₂(г)–42,0кДж при температуре 127оС, если ΔSореакции=0,2кДж/К.
  • Рассчитать ЭДС медно-магниевого гальванического элемента, в котором концентрация ионов [Cu2+]=1∙10–3 моль/л, а ионов [Mg2+]=1 моль/л. Ответ округлите до десятых, укажите цифрой через запятую. (Например -1,2 или 1,2)
  • Рассчитать ЭДС цинк–никелевого гальванического элемента, в котором концентрация ионов $$ [Zn^{2+}] = 1∙ 10^{–2}$$ моль/л, а ионов $$ [Ni^{2+}] = 1 $$ моль/л.
  • Растворы каких солей имеют кислую среду ?
  • Реакции, в которых повышение давления вызовет смещение химического равновесия влево
  • Реакции, в которых повышение температуры вызовет смещение химического равновесия вправо:
  • Реакции, в которых понижение температуры вызовет смещение химического равновесия влево:
  • Реакция нейтрализации это взаимодействие между:
  • Скорость химической реакции зависит от
  • Стандартные энтальпии образования простых веществ, находящихся в стандартных условиях, равны:
  • Степень диссоциации – это
  • Сформулируйте первый закон термодинамики:
  • Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 20 ºС?
  • Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении – это:
  • Укажите, при каких условиях увеличится выход продуктов реакции в равновесной системе : C(тв)+2N₂O(г)↔CO₂(г)+2N₂(г)+557,2кДж
  • Укажите, при каких условиях увеличится выход продуктов реакции в равновесной системе : CH4(г)+2H2S(г)↔CS2(г)+4H2(г)–230кДж
  • Укажите, при каких условиях увеличится выход продуктов реакции в равновесной системе : 2C(тв)+O2(г)↔2CO(г)+221кДж
  • Укажите, при каких условиях увеличится выход продуктов реакции в равновесной системе : 2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 485,5кДж
  • Укажите, при каких условиях увеличится выход хлора в равновесной системе : PCl₅(г) = PCl₃(г) + Cl₂(г) - 129,3 кДж
  • Уравнение реакции электролитической диссоциации Al(OH)3 по третьей ступени:
  • Уравнение реакции электролитической диссоциации Fe(OH)3 по второй ступени:
  • Уравнение реакции электролитической диссоциации H2SO4 по второй ступени:
  • Уравнение реакции электролитической диссоциации H3AsO4 по третьей ступени:
  • Уравнение реакции электролитической диссоциации H3PO4 по второй ступени:
  • Уравнению реакции электролитической диссоциации соответствует реакция
  • Факторы, смещающие химическое равновесие реакции Fe2O3(тв)+3CO2(г)↔2Fe(тв)+3CO(г) вправо:
  • Форму электронных орбиталей характеризует:
  • Формулы солей, значение pH водного раствора которых равно 7, имеют вид:
  • Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, потому что:
  • Химический элемент находится во 2 периоде II группе главной подгруппе. Электронная конфигурация его атома:
  • Химический элемент находится в 3 периоде III группе главной подгруппе. Электронная конфигурация его атома:
  • Химический элемент находится в 4 периоде V группе главной подгруппе. Электронная конфигурация его атома:
  • Химическое равновесие реакции: C2H4+H2↔C2H6 сместится в сторону образования продукта реакции при:
  • Чему равна константа равновесия химической реакции 2F+D↔2C , если равновесные концентрации равны (моль/л): [F] = 0,03; [D] = 0,06; [C] = 0,02?
  • Электролиты это вещества, которые
  • Электронная формула иона Cl⁵⁺:
  • Электронная формула иона N³⁻:
  • Электронная формула иона O²⁻:
  • Электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷ в нормальном состоянии имеет атом
  • Электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³ в нормальном состоянии имеет атом
  • Электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁴ в нормальном состоянии имеет атом
  • Энтропия системы уменьшается в реакциях:
  • Ядро атома состоит из
Похожие работы
Другие готовые работы  
Тест Тест
25 Авг 2020 в 18:22
1 561
0 покупок
Предыдущая работа
Накопительная пенсия
Следующая работа
КГАУ История энергетики
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 42 580 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Нужна уникальная работа?
Закажите новую работу, выполненную по вашим требованиям у эксперта.
Тема работы не должна быть пустой
Введите email
Показать ещё
Показать ещё
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Прямой эфир