Карбонат аммония

Определение и формула

Карбонат аммония

Неорганическое химическое соединение, являющееся солью гидроксида аммония и угольной кислоты.

Альтернативное название – углекислый аммоний.

Формула

(NH4)2CO3.

Получение

Соединение синтезируют преимущественно химическим путем. Получение из натуральных ингредиентов утратило актуальность.

Естественные источники получения

До расцвета химической промышленности для получения углекислого аммония использовались вещества натурального происхождения, содержащие в составе азот, – ногтевые платины, волосы, костные выросты, рога. Они подвергались высокотемпературной дистилляции. В настоящее время способ устарел.

Искусственные источники получения

В лабораторных условиях и промышленности карбонат аммония получают тремя способами:

1. Путем разложения хлористого аммония.
2. При пропускании углекислого газа через водный раствор аммиака.
3. При смешивании газообразного аммиака, водяных паров и углекислого газа.

Свойства карбоната аммония

Физические свойства соединения

Углекислый аммоний – это белое кристаллическое вещество, отлично растворимое в воде. И твердая форма, и водные растворы на воздухе не устойчивы. Они быстро разлагаются на составляющие компоненты. В ходе реакции улетучивается аммиак и остается кислая соль – гидрокарбонат аммония NH4HCO3.

Свойство	Описание
плотность	1,6 г/см³
молярная масса	96 г/моль
температура разложения	60°C
растворимость в воде	100,1 (15°C)

Химические свойства

Карбонат аммония демонстрирует свойства, характерные для своего класса соединений.

1. Подвергается гидролизу по катиону и аниону как соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

(NH4)2CO3+ HOH ↔ NH4CO3 + NH4OH

Диссоциация на ионы:

(NH4)2CO3↔ 2NH4+ + CO32-

Гидролиз по катиону:

NH4+ + HOH↔NH4OH + H+

Гидролиз по аниону:

CO32- + HOH ↔ HCO3- + OH-

Ионное уравнение:

2NH4+ + CO32- + HOH ↔ HCO3- + NH4OH

1. Разлагается при термическом воздействии.

(NH4)2CO3 → CO2↑ + 2NH3↑ + H2O↑

1. Вступает в реакции с кислотами (любыми, так как угольная кислота самая слабая среди неорганических).

(NH4)2CO3+ H2SO4 → (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O

1. Взаимодействует с основаниями.

(NH4)2CO3+ NaOH → Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O

1. Вступает во взаимодействие с другими солями.

(NH4)2CO3+СaCl2 → CaCO3↓ + 2NH4Cl

Практическое применение карбоната аммония

Углекислый аммоний используется в разных сферах:
• в пищевой промышленности как заменитель дрожжей (за счет выделения углекислого газа);
• в качестве сырья для получения сульфата аммония;
• для осаждения солей магния при добыче калия из морской воды;
• в производстве косметики в качестве красящего соединения;
• в фармацевтической промышленности при производстве лекарств от кашля и нашатыря;
• для ускорения процесса ферментации при производстве вина;
• в качестве одного из компонентов составов для тушения огня.

Статья по химии на заказ от проверенных исполнителей!

Тест по теме «Карбонат аммония»