Количественная характеристика состава растворов

Содержание

  1. 1. Виды количественных характеристик
  2. 2. Массовая доля
  3. 3. Объемная доля
  4. 4. Мольная доля
  5. 5. Молярная концентрация
  6. 6. Пример задачи на нахождение массовой доли
  7. 7. Тест по теме “Количественная характеристика состава растворов”

Компонентный состав раствора может изменяться в достаточно широких пределах. При работе с растворами важно знать количественный состав компонентов, в частности массовую долю растворенных веществ. Эту важную количественную характеристику всегда отмечают на этикетках химических реактивов, пищевых продуктов, лекарственных средств в форме растворов.

Виды количественных характеристик

На практике для описания растворов применяют несколько различных количественных характеристик указывающих на массовый (массовая часть, ww), объемный (объемная часть, ф\text{ф}) мольный (мольная часть, χχ) составы.

Наиболее часто в химии используется массовая доля ww.

Массовая доля

Отношение массы одного вещества с массой mm к массе всей смеси mm (смеси), определяемой как

w(X)=m(X)m(X)+m(S),w(X)=\frac{m(X)}{m(X)+m(S)},

где w(X)w(X) – собственно массовая доля растворенного компонента XX;

m(Х)m(Х) – масса растворенного компонента XX, г;

m(S)m(S) – масса растворителя SS, г;

mm (раствора) = m(Х)+m(S)m (Х) + m (S), г.

Сумма массовых долей всех компонентов раствора равна 1.

Массовая доля также может быть выражена в процентах по массе с добавлением 100 в знаменателе (такое выражение часто называются процентами по массе).
Другие способы выражения состава смеси в безразмерном размере – мольная доля (χχ в единицах или процентах по молям, мол. %) и объемная доля (ф\text{ф} в единицах или процентах по объему, об. %) формульно являются аналогичными.

Объемная доля

ф(X)=V(X)V(X)+V(S),\text{ф}(X)=\frac{V(X)}{V(X)+V(S)},

где ф(X)\text{ф}(X) – собственно объемная доля растворенного вещества XX;

V(Х)V(Х) – объем растворенного компонента –XX, л;

V(S)V(S) – объем растворителя SS, л;

VV(раствора) = V(Х)+V(S)V(Х) + V(S), л.

Кроме литров, также могут использоваться и другие единицы измерения объема.

Следует заметить, что в ряде случаев истинное значение объемной доли может отличатся от расчетного, что связано с возможными химическими и физическими взаимодействиями между растворителем и растворяемым веществом. Кроме того, например в случае смеси этанола и воды, которые смешиваются во всех пропорциях, обозначение растворителя и растворенного вещества является произвольным. А объем такой смеси немного меньше суммы объемов компонентов. Таким образом, согласно вышеприведенному определению, термин «40% спирта по объему» относится к смеси из 40 объемных единиц этанола с достаточным количеством воды, чтобы получить конечный объем 100 единиц, а не смесь 40 единиц этанола с 60 единицами воды.

Мольная доля

χ(X)=n(X)n(X)+n(S)\chi(X)=\frac{n(X)}{n\left(X\right)+n(S)}

где χ(X)χ(X) – собственно мольная доля компонента XX;

n(Х)n(Х) - количество растворенного XX, моль;

n(S)n(S) - количество растворителя SS, моль;

nn(раствора) = n(Х)+n(S)n(Х) + n(S), моль.

Сумма мольных долей всех компонентов раствора так же равна 1 или 100%.

Для элементарного анализа массовая доля (или массовый процентный состав) также может относиться к отношению массы одного элемента к общей массе соединения. Его можно рассчитать для любого соединения, используя его эмпирическую формулу или ее химическую формулу.

Сумма долей компонентов всегда составляет 1 или 100%.

Молярная концентрация

Кроме безразмерных характеристик расствора, применяют и некоторые размерные характеристики, такие как концентрация.

Молярная концентрация (также называемая молярностью, количественной концентрацией или концентрацией вещества) является показателем соотношения количества вещества на единицу объема раствора. В химии наиболее часто используемой единицей для молярности является количество молей на литр, имеющих единичный знак моль / л. Раствор с концентрацией 1 моль / л считается 1 молярным, обычно обозначаемым как 1 М.

Пример задачи на нахождение массовой доли

Рассмотрим пример задачи на нахождение массовой доли.

Условие.
Определить массовую долю растворимого компонента Х в растворе, при изготовлении которого было взято 40 г данного растворимого компонента и 280 мл воды.

Решение.
Масса воды в растворе равна частному от деления объема воды на ее плотность, которая всегда равна 1000 г/л или 1 г/мл:

V(воды) = 280 мл
m(воды) = 280/1= 280 г

Вычислим массу раствора. Она равна сумме масс растворителя и растворенного вещества:

m(раствора) = m(воды) + m(Х) = 280 г + 40 г = 320 г

Массовая доля ХХ в растворе равна отношению массы растворенного вещества к общей массе раствора:

w(Х)=m(Х)m(раствора)w(Х)=\frac{m(Х)}{m\text{(раствора)}}

w(Х)=40/320=0,125w(Х) = 40/320 = 0,125 (или 12,5%)

Ответ.
Массовая доля растворимого компонента в приготовленном растворе составляет 0,125 (или 12,5%).

Следовательно, эти и другие типы расчетов, связанные с изготовлением растворов (разбавление, упаривание, добавление растворителя к веществу, смешивания нескольких растворов), основаны на понимании понятий «целое», «доля от целого», «раствор», «растворитель», «растворенное вещество», «кристаллогидрат» и знании соотношений между соответствующими величинами, и умении ими оперировать.

Умение вычислять массы компонентов раствора необходимы при работе в химических лабораториях и на многих производствах. Понадобятся они и в быту, чтобы изготовить растворы железного или медного купороса, растворы для засолки овощей. Получение столового уксуса разбавления уксусной эссенции также требует упоминавшихся умений.

Нужна работа по низкой цене? У нас вы можете заказать статью по химии недорого!

Тест по теме “Количественная характеристика состава растворов”

Комментарии

Нет комментариев
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Прямой эфир