лабораторная

Лабораторная работа № 2.
Тема: «Коррозия металлов».
Цель: Уяснить механизм протекания процессов коррозии металлов.
Опыт №1. Взаимодействие железа с хлоридом меди (II).
Оборудование и реактивы: химический стакан на 250 мл с раствором хлорида меди (II), железный гвоздь.
Ход опыта (методику эксперимента записать в отчете):
1. Просмотрите видеозапись «Опыт №1».
2. Проведем реакцию взаимодействия железа с раствором хлорида меди (II). Приготовим химический стакан с раствором хлорида меди (II), погрузим в раствор железный гвоздь. Через некоторое время вынимаем железный гвоздь, наблюдаем признаки химической реакции.
3. Опишите результаты опыта.
4. Составьте уравнения катодного и анодного процесса, при этом необходимо отметить окислитель и восстановитель.
5. В выводе необходимо отметить какой металл подвергается коррозии.
Опыт №2. Взаимодействие железа с хлоридом меди (II).
Оборудование и реактивы: химический стакан на 250 мл с раствором хлорида меди (II), чашка Петри с порошком цинка.
Ход опыта (методику эксперимента записать в отчете):
1. Просмотрите видеозапись «Опыт №2».
2. Проведем реакцию взаимодействия цинка с раствором хлорида меди (II). Приготовим химический стакан с раствором хлорида меди (II), погрузим в раствор порошок цинка. Через некоторое время наблюдаем признаки химической реакции.
3. Опишите результаты опыта.
4. Составьте уравнения катодного и анодного процесса, при этом необходимо отметить окислитель и восстановитель.
5. В выводе необходимо отметить какой металл подвергается коррозии.
Опыт №3. Взаимодействие меди с нитратом ртути (II).
Оборудование и реактивы: пробирка с раствором нитрата ртути (II), держатель, медная проволока.
Ход опыта (методику эксперимента записать в отчете):
1. Просмотрите видеозапись «Опыт №3».
2. Проведем реакцию взаимодействия меди с раствором нитрата ртути (II). Приготовим пробирку с раствором хлорида меди (II),закрепим в держателе, погрузим в раствор медную проволоку. Через некоторое время вынимаем медную проволоку и наблюдаем признаки химической реакции.
3. Опишите результаты опыта.
4. Составьте уравнения катодного и анодного процесса, при этом необходимо отметить окислитель и восстановитель.
5. В выводе необходимо отметить какой металл подвергается коррозии.
Контрольные вопросы (должны быть представлены в конце отчета):
1. Что такое коррозия металлов?
2. Какая величина характеризует коррозионную активность металла?
3. Какие способы замедления коррозии и защиты от коррозии Вам известны?
4. Как протекает коррозия металлов в кислой среде?
5. Как протекает коррозия металлов во влажном воздухе?
6. Используя значения электродных потенциалов для каждого металла, определите какое металлическое покрытие изображено на рис. 1А анодное или катодное? Устойчиво ли оно при использовании в кислой среде? Напишите для этой системы ионные коррозионные электронные уравнения для катода и анода в кислой среде и во влажном воздухе.
7. Используя значения электродных потенциалов для каждого металла, определите какое металлическое покрытие изображено на рис. 1Б анодное или катодное? Устойчиво ли оно при использовании в кислой среде? Напишите для этой системы ионные коррозионные электронные уравнения для катода и анода в кислой среде, во влажном воздухе.
8. Рассчитайте разницу электродных потенциалов, используя «ряд напряжений металлов», между защищаемым металлом и металлом покрытия в случае п.6 и п.7. На основании произведенных расчетов укажите: как называется параметр, который Вы определили, и в каком случае коррозионные процессы протекают быстрее?

Рис. 1. Защита металлов от коррозии – металлические покрытия.