19 задач по химии

1. Для каких целей в качественном анализе используются эти реакции?
Напишите эти реакции в молекулярной и ионной формах:
а) Hg (NO3)2 + HCl ?
б) Fe SO4 + K3 [Fe (CN)]6 ?
в) Ag2 CrO4 + HCl ?
2. Укажите какие соединения в водном растворе подвергаются гидролизу, а какие не подвергаются. Напишите уравнения реакций гидролиза, укажите среду растворов этих веществ.
а) Mg Cl2
б) Ba (NO3)2
в) (NH4)2 CO3
3. Напишите уравнения электрической диссоциации:
а) (NH4)3PO4
б) KCLO4
в) LiOH
4. Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, составив электронный баланс.
Укажите окислитель и восстановитель; определите их эквиваленты:
а) Fe + HNO3 ? Fe (NO3)3 + NO + H2O
б) MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 ? HMnO4 + Bi (NO3)3 + Na2SO4 + NaNO3 + H2O
в) KMnO4 + Na2SO3 + H2O ? MnO2 + Na2 SO4 + KOH
5. Что такое амфотерность? Гидроксиды каких металлов имеют амфотерные свойства?
Ответ сопроводите уравнениями реакций.
6. Укажите условия, напишите уравнения качественных реакций на катионы:
Fe 2+ , Ag + , Fe 3+
7. Для анализа взять 0,3267 г хлорида бария. Масса полученного осадка BaSO4 равна 0,2813 г.
Определить процентное содержание бария в образце.
8. Сколько мл 0,6 н раствора (NH4)2C2O4 потребуется для растворения 0,5 СаСО3 ?
9. Какая реакция в основе метода нейтрализации? Как меняется рН раствора при титровании.
10. На титрование раствора, полученного растворением 0,2584 г безводной соды, расходуется 21,35 мл раствора Н2SO4.
Определить Т(Н2SO4); Т(Н2SO4/NaOH).
11. Какие рабочие растворы и какой индикатор применяют в иодометрии? Опишите их приготовление
12. При титровании 20,00 мл раствора соли Мора израсходовали 20,68 мл 0,1099 н раствора КMnO4. Определите процентное содержание Fe во взятой навеске.
13. В 250 мл раствора содержится 0,3271 г Na2S2O3 · 5H2O.
Определить нормальность раствора, титр, титр по йоду.
14. Определить нормальность раствора AgNO3 , титр которого по NaCl равен 0,002922 г/мл.
15. В 100 мл спирта (плотность 0,8 г/см3) растворено ,5 г йода. Чему равна процентная концентрация получившегося раствора?
16. Методика работы с поляриметром. От чего зависит угол вращения плоскости поляризации раствора.
17. Определить нормальность раствора HCl , если известно, что для нейтрализации 20,2 мл ее потребовалось затратить 18,6 мл 0,126 н раствора NaOH.
18. Навеска NaCl (х.ч.) 5,9120 г растворена в мерной колбе на 1 л. Раствор доведен до метки. Чему равен титр раствора?
19. Т(KMnO4) = 0,002980. Найти нормальности раствора для реакций, в которых перманганат превращается:
а) в MnO2
б) в MnSO4