контрольная работа по химии

29. На осаждение хлора, содержащегося в 0,666 • 10-3 кг соли, израсходовано 1,088 • 10-3 кг АgNO3. Вычислите молекулярную массу эквивалента соли 54. Сколько свободных f-орбиталей содержится в атомах элементов с порядковыми номерами 59, 60, 90, 93? Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям для атомов этих элементов 79. Напишите уравнения реакций между: а) селеновой кислотой и гидроксидом стронция; б) хлорной кислотой и карбонатом лития; в) гидроксидом галлия и хромовой кислотой 104. Назовите двухатомные молекулы элементов 1-го и 2-го периодов, у которых: 1) отрыв электрона приводит к усилению связи, 2) прибавление электрона приводит к ослаблению связи. Объясните причины этих явлений. Постройте энергетические диаграммы молекулярных орбиталей ионов и молекул. 129. Объясните, почему соединения меди (I) не окрашены, а соединения меди (II) окрашены 154. Вычислите изменение внутренней энергии при испаре-нии 50 г воды, если на испарение 1 моль воды расходуется 40,7 кДж тепла, а изменение объема системы при испарении 1 г воды равно 1,7 дм3. Давление следует считать нормальным 179. Какой знак будет иметь ∆ r S°298 для реакции N2(г) + O2(г) = = 2NO(г)? Сопоставьте вывод с результатами расчетов, если S°298 участников реакции равны, Дж/(моль • К): N2 – 191,5; О2 – 205,0; NO – 210,6. 204. Определите, в каком направлении реакция Fe2O3(к) + 3Н2 = = Fe(к) + 3Н2О(г) будет протекать самопроизвольно при стандартных условиях. 229. Реакция идет по уравнению N2 + O2 → 2NO. Исходные концентрации азота и кислорода равны 0,049 и 0,01 моль/дм3. Вычислите концентрации веществ, когда в системе образуется 0,005 моль NO. 254. Определите исходные концентрации NO и O2 и константу равновесия обратимой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2, если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ, моль/дм3: [NO2] = 0,12; [NO] = 0,48; [O2] = 0,24. 279. Рассчитайте молярную концентрацию соляной кислоты в растворе с массовой долей HCl 38 % (ρ = 1,19 г/см3).
задания номер 29,54,79,104,129,154,179,204,229,254,279
Срок сдачи -вторник