решение задач по неорганической химии вариант 60

10. Кaкoй oбъем вoдopoдa пoтpебyeтся для peaкции c 5,6 л кислopoдa пpи пoлyчении воды пpи н.y.?

15. Укажите порядковые номера элементов, электронная формула которых имеет окончание ...ns1. Напишите полную электронную формулу элемента шестого периода (n = 6).

26. Назовите элементы, имеющие по одному электрону на подуровне: а) 3d; б) 4d; в) 5р. Напишите электронные формулы атомов этих элементов и укажите их положение в периодической системе: период, группа, подгруппа.

Могут ли d-электроны находиться на втором энергетическом уровне? Дайте пояснение.

38. Опишите основные свойства ковалентной связи. Почему молекула BeF2 неполярна?

49. Исходя из реакции SiО2 + 2Mg = 2MgO + Si; ∆Н = -372 кДж вычислите стандартную теплоту образования SiО2(K), если стандартная теплота образования MgO(к) равна -601,2 кДж/моль.

60. Можно ли оксид железа (FeO) восстановить алюминием при стандартных условиях? Ответ подтвердите расчетом.

66. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40°, если γ = 3,2?

74. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе

2SО2 + О2 = 2SО3 составили, соответственно: [SО2] = 0,04 моль/л, [О2] = 0,06 моль/л, [SО3] = 0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.

86. Вычислите молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 20 мл которого содержится 2,74 г растворенного вещества.

93. Какое количество 2 М раствора серной кислоты потребуется для приготовления 500 мл 0,05 М раствора серной кислоты?

104. Вычислите pH 0,01 М NaOH и 0,01 М NH4OH.

115. Будет ли выпадать осадок при добавлении к 100 мл 0,02 н. раствора сульфата калия 100 мл 0,01 н. раствора хлорида кальция?

126. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза и укажите реакцию растворов солей: NH4NО3 и Na2SО3.

138. а) Определите степени окисления элементов в соединениях:

а) НВr, НВrO, НВrO3, А1Вr3

б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

Mn(NO3)2 + KClO3 + Н2O = MnО2 + HNO3 + KCI;

Cr2О3 + КОН + KNO3 = K2CrO4 + KNO2 + H2О.

149. Определите величину электродного потенциала меди, погруженной в 0,0005 М раствор Cu(NO3)2.

154. Вычислите ЭДС серебряно-цинкового гальванического элемента, если образующие его электроды погружены в растворы с концентрацией катиона 0,002 моль/л. Составьте схему элемента.

162. При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,43 л С12 (н.у.). Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Напишите схему электролиза.

178. Опишите процесс атмосферной коррозии железа, покрытого слоем никеля, при нарушении целостности покрытия. Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов.

190. Для приведенного комплексного соединения укажите название, степень окисления (заряд) иона-комплексообразовагеля, координационное число. Напишите уравнения электролитической диссоциации этого соединения и выражение для константы нестойкости комплекса

[Pb(NH3)2Cl2], [PtCl(NH3)3]Cl.

196. Какие соединения называют аминами? Составьте схему поликонденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Как называют полимер, образующийся в результате этой реакции?

Задачи решены правильно, в печатном виде, все подробно расписано. Вы можете приобрести все задачи одним файлом или же каждую задачу по отдельности.