УГНТУ Химия (ответы на тесты)

• Квантовые числа
• Водородный показатель
• Гидролиз солей
• Смещение химического равновесия
• Скорость химических реакций
• Химическая связь
• Ионный обмен

Квантовые числа

1. Форма обитали отражается квантовым числом
2. Ориентацию орбитали в пространстве около ядра отражает квантовое число
3. Ошибочной является электронная формула
4. Электронная формула атома хлора в основном состоянии
5. В соответствии с правилом Клечковского после подуровня 3d должен заполняться подуровень
6. В соответствии с правилом Гунда число непарных электронов на продуровне 3d7
7. Валентный слой атома алюминия в основном состоянии
8. В соответствии с правилом Клечковского после подуровня 4f должен заполняться подуровень
9. В соответствии с принципом Паули максимальное число электронов на р подуровне
10. Магнитное квантовое число при l=1 может принимать значения

Водородный показатель

1. Водородный показатель отражает:
2. Установите соответствие между названием вещества и значение рН в его водном растворе. А) гидроксид натрия Б) серная кислота В) хлороводород Г) калиевая щёлочь
3. В водном растворе азотной кислоты присутствуют ионы водорода, обусловливающие кислую среду с значением рН ..... 7
4. В водном растворе бромоводорода присутствуют ионы водорода, обусловливающие кислую среду с значением рН ..... 7
5. В водном растворе гидроксида аммония присутствуют гидроксид ионы, обусловливающие щелочную среду с значением рН .... 7.
6. Концентрация ионов водорода в растворе с значением рН=3 составляет в .... моль/л
7. Концентрация ионов водорода в водном растворе равна 0,05 моль/л. рН этого раствора равно
8. рН раствора, каждый литр которого содержит 8 г гидроксида натрия, равен

Гидролиз солей

1. Гидролизу по катиону подвергается
2. Гидролизу по аниону подвергается
3. Гидролизу не подвергается
4. Гидролизу по катиону и аниону подвергается
5. Кислую среду имеет раствор
6. Щелочную среду имеет раствор
7. Нейтральная среда в растворе
8. Для усиления гидролиза FeCl3 в его водном растворе необходимо
9. При медленном добавлении раствора карбоната натрия к раствору нитрата магния в результате взаимного усиления гидролиза солей образуются продукты
10. Гидролиз невозможен для следующих соединений

Смещение химического равновесия

1. В системе 2HBr⇆H2+Br2 – Q увеличение концентрации водорода сместит равновесие
2. В системе 2HgO(к) ⇆ 2Hg(к)+O2(г) – Q для смещения равновесия вправо, необходимо
3. Выберите уравнение реакции, в которой изменение давления не приведет к смещению равновесия
4. Гомогенная реакция, в которой все вещества газообразны CO2 + 2SO3 ⇄CS2 + 4O2 – Q. Равновесие в этой системе сместится влево (←) при:
5. Для равновесной системы CO2(г)+H2(г) ⇆CO(г)+H2O(г) – Q содержание СО можно увеличить при:
6. Для смещения равновесия в системе S(тв)+H2(г) ⇆H2S(г), ∆H=-21 кДж в сторону образования сероводорода необходимо
7. Для увеличения выхода продуктов реакции 2Pb(NO3)2(тв) ⇆ 2PbO(тв)+4NO2(г)+O2(г), ∆H>0 необходимо
8. На смещение химического равновесия не влияет …
9. Повышение давления вызовет смещение равновесия в реакции вправо
10. Повышение давления и понижение температуры вызовут смещение равновесия в одну сторону в реакции:

Скорость химических реакций

1. Для увеличения скорости реакции в 16 раз (температурный коэффициент равен 4), температуру следует повысить на:
2. Зависимость скорости химической реакции от температуры определяют, используя уравнение
3. При повышении температуры на 30 °C скорость реакции увеличилась в 8 раз. Температурный коэффициент скорости реакции равен:
4. С ростом температуры возрастает скорость реакций
5. Катализатор ускоряет химическую реакцию вследствие:
6. Основным фактором, определяющим возможность протекания реакции при столкновении частиц, является:
7. При прочих равных условиях медленнее идет реакция c
8. C наибольшей скоростью реагирует с водородом:
9. В сосуде находятся два газа – А и В, реагирующие с образованием твердого продукта АВ. При повышении давления в 2 раза скорость реакции
10. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует:

Химическая связь

1. Атомы соединены ионной связью в веществе
2. Атомы соединены ковалентной полярной связью в веществе
3. Атомы соединены ковалентной неполярной связью в веществе
4. Число σ-связей в молекуле серной кислоты равно
5. Число π-связей в угольной кислоте равно
6. В молекуле СО2 атом углерода находится в состоянии гибридизации
7. Наиболее полярная связь в молекуле
8. В состоянии возбуждения атом хлора находится в молекуле
9. Число общих электронных пар в молекуле азота равно
10. Октет электронов на внешнем слое атома серы в веществе

Ионный обмен

1. Осадок хлорида серебра выпадает при добавлении раствора нитрата серебра к раствору
2. В результате взаимодействия хлорида аммония с гидроксидом кальция при нагревании образуется
3. Слабый электролит образуется в реакции
4. Молярная масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия нитрата свинца с сульфатом алюминия равна [[1]]
5. Пары ионов, которые не могут находиться совместно в водном растворе
6. Выберите реакцию с образованием осадка
7. Сокращённому ионно-молекулярному уравнению S2- + Ni2+ = NiS↓ соответствует реакция между
8. Газ образуется в результате реакции
9. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение для реакции между сульфатом железа (II) гидроксидом натрия имеет вид
10. Газ будет выделяться при взаимодействии карбоната натрия с