Заказ № 2174. Английский язык. Задание Unit № 2. «Тюменский индустриальный университет».

Английский язык. Задание Unit № 2.

Тюменский индустриальный университет.

Работа выполнена на отлично. Принята с первого раза, без доработок.

После покупки вы получите файл Word 4 стр.

В работе раскрыты вопросы, представленные ниже:

Unit № 2

1. Learn the following words and word-combinations:

Chemical bond –химическая связь

Molecular orbitals – молекулярные орбитали

Multipole bond – мультиполярная связь

Charge - заряд

Nuclei (pl) - ядра

Oscillating – отклоняющийся, колеблющийся

Repulsion - отталкивание

Interactions - взаимодействие

To predict – предсказывать, прогнозировать

Alternative approaches – альтернативные подходы

To be based on – основываться на ч-л

A phase – фаза, стадия

Bulk structural properties – объемные структурные свойства

Density - плотность

Refractive index – индекс преломления

To tend to – стремиться к ч-л, иметь склонность к ч-л

Transition – переход, перемещение

Distinction – отличие, отличительный знак

Rearranging - перераспределение

Invariant - инвариант

Bose-Einstein condensates – Конденсат Бозе-Эйнштейна

Fermionic condensates – фермионный конденсат

Three-dimensional system – трехмерная система

Relevance - релевантность

Interconversion - взаимопревращение

Oxidation - окисление

Acids - кислоты

Alkalis – щёлочь

To be dissociated – быть отделенным

To be synthesized – быть синтезированным

Valence Bond Theory – теория валентных связей

The Valence Shell Electron Pair Repulsion Model - модель отталкивания электронных пар валентных электронов

2. Read and translate the text. Prepare its summary in English.

Chemical bonding.

A chemical bond is the multipole balance between the positive charges in the nuclei and the negative charges oscillating about them. More than simple attraction and repulsion, the energies and distributions characterize the availability of an electron to bond to another atom. These potentials create the interactions which holds together atoms in molecules or crystals. In many simple compounds, Valence Bond Theory, the Valence Shell Electron Pair Repulsion model (VSEPR), and the concept of oxidation number can be used to predict molecular structure and composition. Similarly, theories from classical physics can be used to predict many ionic structures. With more complicated compounds, such as metal complexes, valence bond theory fails and alternative approaches, primarily based on principles of quantum chemistry such as the molecular orbital theory, are necessary.

States of matter in chemistry: Phase (matter).

A phase is a set of states of a chemical system that have similar bulk structural properties, over a range of conditions, such as pressure or temperature. Physical properties, such as density and Refractive index tend to fall within values characteristic of the phase. The phase of matter is defined by the phase transition, which is when energy put into or taken out of the system goes into rearranging the structure of the system, instead of changing the bulk conditions.

Sometimes the distinction between phases can be continuous instead of having a discrete boundary, in this case the matter is considered to be in a supercritical state. When three states meet based on the conditions, it is known as a triple point and since this is invariant, it is a convenient way to define a set of conditions.

The most familiar examples of phases are solids, liquids, and gases. Less familiar phases include plasmas, Bose-Einstein condensates and fermionic condensates and the paramagnetic and ferromagnetic phases of magnetic materials. Even the familiar ice has many different phases, depending on the pressure and temperature of the system. While most familiar phases deal with three-dimensional systems, it is also possible to define analogs in two-dimensional systems, which has received attention for its relevance to systems in biology.

Chemical reactions.

A Chemical reaction is a process that results in the interconversion of Chemical substances. Such reactions can result in molecules attaching to each other to form larger molecules, molecules breaking apart to form two or more smaller molecules, or rearrangement of atoms within or across molecules. Chemical reactions usually involve the making or breaking of chemical bonds. For example, substances that react with oxygen to produce other substances are said to undergo oxidation; similarly a group of substances called acids or alkalis can react with one another to neutralize each other's effect, a phenomenon known as neutralization. Substances can also be dissociated or synthesized from other substances by various different chemical processes.

Химическая связь.

Химическая связь-это мультипольный баланс между положительными зарядами в ядрах и отрицательными зарядами, колеблющимися вокруг них. Энергии и распределения характеризуют не только простое притяжение и отталкивание, но и способность электрона связываться с другим атомом. Эти потенциалы создают взаимодействия, которые удерживают вместе атомы в молекулах или кристаллах. Во многих простых соединениях могут быть использованы для прогнозирования молекулярной структуры и состава теория валентных связей, модель отталкивания электронных пар валентных электронов и понятие окислительного числа. Точно так же теории из классической физики могут быть использованы для предсказания многих ионных структур. С более сложными соединениями, такими как комплексы металлов, теория валентных связей оказывается бесполезной, и необходимы альтернативные подходы, в первую очередь основанные на принципах квантовой химии, таких как молекулярная орбитальная теория.

Состояния вещества в химии: фаза (вещество).

Фаза-это совокупность состояний химической системы, которые имеют сходные объемные структурные свойства в диапазоне условий, таких как давление или температура. Физические свойства, такие как плотность и индекс преломления, как правило, стремятся попасть в пределы значений, характерных для фазы. Фаза материи определяется фазовым переходом, то есть когда энергия, введенная в систему или выведенная из нее, идет на перераспределение структуры системы, а не на изменение объемных условий.

Иногда отличие между фазами может быть непрерывным, а не иметь дискретной границы, в этом случае вещество считается находящимся в сверхкритическом состоянии. Когда три состояния встречаются на основе условий, это известно, как тройная точка, и поскольку она инвариантна, это удобный способ определить набор условий.

Наиболее известными примерами фаз являются твердые тела, жидкости и газы. Менее известные фазы включают плазму, конденсаты Бозе-Эйнштейна и фермионные конденсаты, а также парамагнитные и ферромагнитные фазы магнитных материалов. Даже привычный лед имеет много различных фаз, в зависимости от давления и температуры системы. В то время как большинство известных фаз имеют дело с трехмерными системами, можно также определить аналоги в двумерных системах, что привлекло внимание за его релевантность для систем в биологии.

Химические реакции.

Химическая реакция - это процесс, который приводит к взаимному превращению химических веществ. Такие реакции могут приводить к тому, что молекулы присоединяются друг к другу, образуя более крупные молекулы, молекулы распадаются, образуя две или более меньших молекул, или к перестройке атомов внутри или между молекулами. Химические реакции обычно включают создание или разрыв химических связей. Например, вещества, которые вступают в реакцию с кислородом с образованием других веществ, как говорят, подвергаются окислению; точно так же группа веществ, называемых кислотами или щелочами, может реагировать друг с другом, чтобы нейтрализовать действие друг друга, явление, известное как нейтрализация. Вещества также могут быть отделены или синтезированы из других веществ различными химическими процессами.

Summary

At the beginning of the article a chemical bonding is described.

A chemical bond is the multipole balance between the positive charges in the nuclei and the negative charges oscillating about them.

In many simple compounds, Valence Bond Theory, the Valence Shell Electron Pair Repulsion model (VSEPR), and the concept of oxidation number can be used to predict molecular structure and composition. With more complicated compounds, such as metal complexes, valence bond theory fails and alternative approaches, primarily based on principles of quantum chemistry such as the molecular orbital theory, are necessary.

The article further describes the states of matter in chemistry (phases).

A phase is a set of states of a chemical system that have similar bulk structural properties, over a range of conditions, such as pressure or temperature

The most familiar examples of phases are solids, liquids, and gases. Less familiar phases include plasmas, Bose-Einstein condensates and fermionic condensates and the paramagnetic and ferromagnetic phases of magnetic materials.

It is said about chemical reactions at the end of the article. A Chemical reaction is a process that results in the interconversion of chemical substances. Chemical reactions usually involve the making or breaking of chemical bonds (for example, oxidation and neutralization). Substances can also be dissociated or synthesized from other substances by various different chemical processes.