Контрольная работа по физической химии

Задание прикрепил в демо файл. В исходных данных вариант указан (по физ.химии)

ДУБЛИРУЮ И ТУТ ДЛЯ ПОИСКА:

____

Задача 1.

Вывести аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж/Кмоль) реакции (А) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при 298 К. (Уравнение зависимости Ср=f(Т) выписать из приложения 1.

2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т.

2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O2 T = 1300 K.

Задача 2.

Найти изменение энтропии g кг вещества при нагревании (охлаждении) в интервале температур от Т1 до Т2, если известны температуры плавления и кипения, средние теплоемкости, теплоті плавления и испарения:

СНCl3 g = 20 кг; T1 = 210 К; Т2 = 350 К; Тпл = 209,7 К, DНпл = 9,211 кДж/моль. DНисп = 29,323 кДж/моль; Тисп = 334,4 К, Срж = 0,963 кДж/кг·К; Срг = 0,545 кДж/кг·К.

Задача 3. Дана зависимость состава жидкой (х) и газообразной (у) фаз от температуры для бинарной жидкой системы А–Б при постоянном давлении P. Составы x и y выражены в молярных долях вещества А, выраженных в процентах.

1. Построить график зависимости пара (у) от состава жидкой фазы (х) при р=const.
2. Построить график зависимости состав-температура кипения.
3. Определить: температуру кипения системы, в которой молярная доля вещества А равна а%; каков состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и каков ее состав?
4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при температуре Т1.
5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при температуре Т1?
6. Какой компонент может быть выделен из системы, состоящей из б кг вещества А и в кг вещества в и какова масса выделенного компонента?
7. Какой компонент и сколько его надо добавить к указанной в п.6 смеси, чтобы получилась азеотропная смесь?
8. Сколько вещества А (кг) будет в парах и в жидкой фазе, если 2 кг смеси, содержащей а% вещества А, нагреть до температуры Т1.
9. Определить вариантность системы в азеотропной точке.

Задача 4. Используя данные об удельном сопротивлении раствора электролита в воде r:

1) Рассчитать удельную и эквивалентную электропроводностизлычных концентрациях, постройте графики зависимости удельной χ и эквивалентной электрической проводимости λ от концентрации С;

2) Проверьте, подчиняются ли растворы электролитов закону разведения Оствальда, обоснуйте результат;

3) Для слабого электролита найдите величину константы диссоциации.

4) Для слабого электролита определить при какой концентрации степень диссоциации равна 0,1 и чему равен рН такого раствора.

Задача 5. Для окислительно - восстановительного элемента

Pt | А, В || C , Д | Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов напишите уравнения и вычислите константы равнвоесия реакции окисления-восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Укажите можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентрации компонентов. Считайте аН2О=1; аН+ = 0,2.

А – MnO4− ; B – Mn2+; C – Sn4+; D – Sn2+; aA = 0,02; aB = 0,01; ac =0,08; aD =0,15.