Контрольная работа №4: Растворы электролитов. Вариант 17 (МГУПИ-4-В17)

17. V миллилитров раствора, полученного путем растворения mв грамм вещества в воде, имеет плотность, равную ρ. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора. Численные значения V, mв и ρ: V=800 мл, mв=147 г, 𝛒=1,15 г/см3. Растворенное вещество – сульфат натрия Na2SO4.

37. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна cм. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты. Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить ее значение, если степень диссоциации слабого электролита равна α. Определить значение pH растворов сильного и слабого электролитов. Численные значения cм и α: cм=0,1 моль/л; 𝛂=1,4⋅10−4. Электролиты: [Ni(NH3)6](OH)2 и HBrO.

57. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) сульфат натрия и хлорид калия; б) фосфорная кислота и гидроксид натрия; в) нитрат кальция и фосфат калия. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

77. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакции ионного обмена: а) Ca2+ + CO2−3 → CaCO3; б) HNO2 + OH− → NO−2 + H2O. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

97. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей? Соли: CuCl2, CH3COOK, NaNO3.