Вариант 11
1. Минерал изумруд содержит элементы Be, Al, Si, O, массовые доли которых (%) равны: 5, 10, 31, 54. (Зеленую окраску придает примесь хрома.) Найти простейшую формулу изумруда.
2. Определите давление (кПа) в сосуде вместимостью 5,6·10–3 м3 (н. у.), содержащем 5·10–4 кг водорода, 1,825·10–2 кг хлороводорода и 3,55·10–2 кг хлора.
3. Рассчитайте массу атома Co.
4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Cr. Укажите возможные валентности. Распишите значения квантовых чисел для валентных орбиталей.
5. Найти молярность 36,2%-ного раствора HCl, плотность которого 1,18 г/мл.
6. Написать уравнение электролитической диссоциации H2SO3 и выражение для константы диссоциации.
7. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, pH которого равен 3?
8. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза солей Rb2S, и указать реакцию среды раствора.
9. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соединения, указать, к какому классу они относятся: ZnSO4 + NaOH = , Ni(OH)2 + 2HCl = .
10. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронного баланса: Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + I2 + H2O = NaI + H2SO4 +
11. Вычислить ЭДС гальванического элемента Au/Pt при стандартных условиях.
12. При какой силе тока можно получить на катоде 50 г меди, подвергая электролизу раствор хлорида меди в течение 5 минут? Какой газ и сколько л. (н.у.) выделится при этом на аноде?
